ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Ковалентная связь. Механизмы образования
Атомы соединяются в молекулы посредством химических связей. Известны четыре типа связывания атомов в молекулы: ковалентный, ионный, металлический и водородный. Причины образования химической связи заключаются в минимизации энергии атомов при образовании соединений с другими атомами. Эффект минимизации энергии достигается на основе заполнения (насыщения) внешнего энергического уровня электронами другого атома или же передачей своих активных электронов на вакантные орбитали других атомов. Ковалентная связь – связь, образованная за счет обобществления пары электронов, которая в равной степени принадлежит каждому из атомов, образующих молекулу. Механизм образования ковалентной связи схематически отражает следующая последовательность операций: · представить электронную формулу атомов элементов, участвующих в образовании химической связи; · подчеркнуть внешний энергетический уровень и изобразить его в форме ячеистой структуры; · написать химический символ элемента, который символизирует ядро и внутренние электроны и вокруг него поставить столько точек, сколько электронов на внешнем энергетическом уровне. Пример образования молекул H2 и HCl.
При образовании молекул H2 и HCl, каждый из атомов, образующих связь, предоставляет по одному неспаренному электрону на образование общей пары, которая и соединяет атомы в молекулу. В соответствии с методом валентных связей (МВС), образование пары электронов возможно за счет перекрывания облаков электронов с противоположными спинами:
Н Сl
Рис.7 Перекрывание электронных облаков при образовании молекул HCl.
В области перекрывания облаков повышается электронная плотность и как следствие увеличиваются силы взаимного притяжения ядер (стягивающий эффект). Вначале формируется метастабильная система, с двумя связанными (посредством электронов) ядрами атомов, которая в момент завершения максимального перекрывания электронных облаков выделяет энергию и окончательно стабилизируется. Этот момент снижения общей энергии системы (двух взаимодействующих атомов) соответствует завершению образования устойчивой химической связи и в целом молекулы. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|