Сокращенное ионно-молекулярное уравнение

CaCO₃ + 2H⁺→ Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

передает сущность реакции: углекислый газ можно получать действием кислот накарбонаты.

Реакция практически необратима, так как CO₂ удаляется в виде газа из реакционной системы.

· Наконец, рассмотрим процессы, происходящие при:

1) сливании разбавленных растворов NaCl и H₂SO₄;

2) действии концентрированной H₂SO₄ на сухой NaCl при комнатной температуре;

3) тот же процесс при нагревании.

Во всех трех случаях система ведет себя по разному.

В первом случае в растворе находится смесь четырех видов ионов: Na⁺, Cl^-, H⁺, SO₄^2-. Из данной комбинации ионов не образуется ни малорастворимого вещества, ни слабого электролита, а хлороводород (если предположить, что он образовался в результате реакции) хорошо растворим в воде. Следовательно, реакция обмена как таковая в первом случае не осуществится.

Реакция же между концентрированной серной кислотой и сухим хлоридом натрия возможна и сопровождается выделением хлороводорода (так как нет воды, в которой он мог бы растворится), поэтому при его удалении реакция доходит практически до конца: при комнатной температуре – до кислой соли NaHSO₄, а при нагревании – до средней соли Na₂SO₄, так как при нагревании кислые соли обычно разлагаются. Однако во втором и третьем случаях писать ионные уравнения не следует: ведь серная кислота – это вещество с молекулярной, а не ионной структурой, и в отсутствие воды она существует главным образом в виде неионизованных молекул, соли же находятся в твердом состоянии.

Представляет интерес реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, например:

H⁺ + Cl^- + K⁺ + ОН^-→ K⁺ + Cl^- + Н₂О

Нетрудно заметить, что эта реакция фактически сводится к взаимодействию иона водорода и гидроксид-иона:

Н⁺ + ОН^- → Н₂О + 57.4 кДж/моль

Поэтому тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием независимо от природы веществ равен тепловому эффекту процесса ассоциации воды.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: