ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Сравните окислительно-восстановительные свойства атомов, образующих данные молекулы.Для характеристики окислительно-восстановительных способностей атомов используется понятие электроотрицательность (ЭО). В молекуле H2S: ЭО(Н) = 2,1 < ЭО(S) = 2,5. Электронная конфигурация атома водорода: Н 1 s 1. На s –подуровне имеется один электрон, энергия для отрыва электрона (энергия ионизации) мала, следовательно, водород отдает электрон, т.е. является восстановителем. Сокращенная электронная конфигурация атома серы: S … 3 s 23 p 4. До полного заполнения р -подуровня атому недостает двух электронов. Принимая их, атом серы проявляет свойства окислителя. Атом серы характеризуется большей величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону по сравнению с атомом водорода.
В молекуле RuCl2: ЭО(Ru) = 2,2 < ЭО(Cl) = 3,0. Сокращенная электронная конфигурация атома хлора: Cl … 3 s 23 p 5. До полного заполнения р -подуровня атому недостает одного электрона. Принимая их, атом хлора проявляет свойства сильного окислителя. Атом хлора характеризуется большой величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону. Сокращенная электронная конфигурация атома рутения: Ru … 4 d 65 s 2. На внешнем s –подуровне имеется два электрона, подуровень полностью заполнен, энергия для отрыва электронов мала, следовательно, рутений отдает электроны, т.е. является восстановителем. Атом рутения характеризуется малой величиной энергии ионизации и энергии сродства к электрону.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|