Покажите геометрическую структуру молекул, используя графическое изображение атомной орбитали. Определите полярность связи, полярность молекул.

Например, Ковалентная связь в молекулах H₂S и RuCl₂ образуется по обменному механизму за счет перекрывания атомных орбиталей, имеющих по одному неспаренному электрону.

А + В → АВ

Рассмотрим механизм образования молекулы H₂S.

Две ковалентные связи в молекуле H₂S образуются за счет перекрывания двух р -орбиталей атома серы с двумя s -орбиталями двух атомов водорода.

S…3s²3p⁴

H…1s¹

Пространственная ориентация р -орбиталей атома серы – вдоль трех осей, находящихся под углом 90^о друг к другу. Молекула H₂S имеет угловую структуру, угол между связями ≈ 90⁰ (92⁰).

Атомы водорода и серы имеют разное значение электроотрицательности:

ЭО(Н) = 2,1 и ЭО(S) = 2,5. Таким образом, DЭО ¹ 0, т.е. связь полярная,электрический момент диполя связи m _св ¹ 0.

Структура молекулы Н₂S – угловая, векторная сумма дипольных моментов связи m _св имеет вид:

Векторная сумма дипольных моментов связи m _св характеризует

электрический момент диполя молекулы m _м:

m _м = S m _св ¹ 0, следовательно, молекула Н₂S в целом полярная.

Рассмотрим механизм образования молекулы RuCl₂.

В молекуле RuCl₂ образуются две ковалентные связи.

В атоме хлора Cl имеется неспаренный электрон на р -орбитали для образования связи.

В атоме рутения Ru неспаренных электронов на последнем электронном уровне нет. Атом рутения переходит в возбужденное состояние Ru*. Возбужденный атом рутения для образования двух ковалентных связей с двумя атомами хлора предоставляет два неспаренных электрона, находящихся на разных орбиталях: один – на s -орбитали, другой – на р -орбитали, т.е. имеет место sр-гибридизация атомных орбиталей рутения.

Ru…4 d ⁶5 s ²

Сl …3 s ²3 р ⁵

Ru*…4 d ⁶5 s ¹5 p ¹

Сl …3 s ²3 р ⁵

Пространственная структура молекулы RuCl₂ линейная, угол между связями 180⁰ .

Cl Ru Cl

Атомы хлора и рутения имеют разное значение электроотрицательности:

ЭО(Cl) = 3,0 и ЭО(Ru) = 2,2. Таким образом, DЭО ¹ 0 т.е. связь полярная,электрический момент диполя связи m _св ¹ 0.

Структура молекулы RuCl₂ – линейная, векторная сумма дипольных моментов связи m _св имеет вид:

m _св ←→ m _св

Векторная сумма дипольных моментов связи m _св характеризует

электрический момент диполя молекулы m _м:

m _м = S m _св = 0, следовательно, молекула RuCl₂ в целом неполярная.

ЗАДАЧА 2. Комплексные соединения.

Например, дано комплексное соединение Na₂[Ni(NO₂)₄].

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: