ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Вопрос 13: Окисление пирувата
Вопрос 14: Цикл Кребса – общий конечный путь окисления ацетильных групп (в виде ацетил-КоА), в которые превращается в процессе катаболизма большая часть органических молекул, играющих роль «клеточного топлива»: углеводов, жирных кислот и аминокислот. Суть цикла трикарбоновых кислот (ЦТК) – окисление двухуглеродного фрагмента (ацетата) до 2х молекул СО2 с образованием энергии. ЦТК является тем центром, в котором сходятся практически все метаболические пути. Энергетический расчет:
Итого: 24 молекулы АТФ Анаэробные дегидрогеназы - э то двухкомпонентные ферменты, коферментом которых может быть НАД+ (никотинамидадениндинуклеотид) При окислении субстрата НАД+ превращается в восстановленную форму НАДH, а второй протон субстрата диссоциирует в среду (НАДH+ Н+). К анаэробным НАД-зависимым дегидрогеназам относятся такие ферменты, как лактатдегидрогеназа, малатдегидрогеназа и др. Коферментом анаэробных дегидрогеназ может быть также НАДФ+ (никотинамидадениндинуклеотидфосфат), содержащий на одну фосфатную группировку больше, чем НАД +. НАДФ- зависимыми дегидрогеназами являются изоцитратдегидрогеназа, глюкозо-6-фосфатдегидрогеназа, 6-фосфоглюконатдегидрогеназа и др. Окисленные и восстановленные формы коферментов анаэробных дегидрогеназ могут взаимопревращаться в реакции, катализируемой ферментом НАД(Ф)-трансгидрогеназой: НАДФH + НАД+ = НАДФ+ + НАДH Анаэробные дегидрогеназы передают водород, т. е. электроны и протоны, различным промежуточным переносчикам и аэробным дегидрогеназам.
Вопрос 15: Метаболизм-обмен веществ.
Катаболизм -распад пит.веществ на небольшие фрагменты, которые в ходе реакций амфиболизма превращаются в ряд орг.кислот и фосфорных эфиров. Анаболизм -синтез более сложных в-тв (полимеров: белки, полисахариды, полинуклеотиды) из более простых (мономеры: аминокислоты, сахара, нуклеотиды). В самом общем виде процессы, способные служить источником энергии для прокариот, можно представить следующим образом: А = >В + е–. Например, Fe2+ = >Fe3+ + е–; (1) -CH2-CH2- => -CH2=CH2- + 2 e–; (2) СН4 + 1/2 O2=> СН3ОН. (3) В первой реакции окисление иона двухвалентного железа — это потеря электрона. Во втором примере окисление углеродного субстрата можно в равной мере рассматривать как отрыв от него водорода (дегидрирование) или независимое удаление двух протонов (Н+) и электронов (e–).В последнем примере имеет место присоединение атома кислорода к молекуле субстрата. Окислительно-восстановительный характер реакции в этом случае не столь очевиден, как в предыдущих, поскольку не происходит отрыва электрона (водорода) от молекулы метана. В данном случае в результате окисления метана происходит замена связи C-H на связь C-OH, кислород оттягивает электроны от атома углерода, подвергшегося окислению, сам при этом восстанавливаясь. Таким образом, внутри молекулы происходит "деление" электронной пары между атомами углерода и кислорода, т. е. окислительно-восстановительные перестройки. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|