Молекулярности и порядку

Химичес. Реакции, происход в биосистемах, делятся по молекулярности и по общему порядку. Молекулярность определяется числом частиц, которые участвуют в хим превращениях. Реакции в элементарных актах, в которых участвуют 1,2 или 3 частицы, называют моно-, би- и тримолекулярными реакциями. Вероятность столкновения более 3-х частиц мала и реакции протекают в несколько элементарных стадий. Для биосистем характерны моно- и бимолекулярные реакции. Важной хар. реакций явл. скорость. Скорость химич. процесса ─ это возрастание или уменьшение С в-ва во времени. Число столкновений при данных внешних условиях является ф-ей концентрации реагирующих в-в. Внешние условия – температура, давление, среда. В результате реакции часть исходных молекул расходуется на образование продуктов реакции и С исходных в-в убывает, при этом скорость реакции падает. Это является причиной того, что моно- и бимолекулярные реакции идут с непрерывно убывающей скоростью.

Если скорость реакции не зависит от С реагентов, то ее называют реакцией нулевого порядка. Пусть в-во А превращается в в-во В со скоростью, независимо от С в-ва А. Примером могут быть ферментативные р-ии, идущие в условиях избытка субстрата.

Кинетическое уравнение этого процесса имеет вид:

da/dt = - k_O dв/dt = - k_O ─ a,в ─ концентрация в-ва а и в

k_O ─ константа ν

Решением этого уравнения являются линейные функции по времени:

а = - k_Ot + C₁ где С – постоянная интегрирования

в = k_Ot + C₂ - k_Ot, т.к. концентрация уменьшается

k_Ot, т.к. концентрация растет.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: