Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

Разложение тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ в растворе серной кислоты выражается уравнением реакции:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ + S¯

Реакция протекает по следующим стадиям:

S₂O₃^2- + 2H⁺ ® H₂S₂O₃ (очень быстро)

H₂S₂O₃ ® H₂SO₃ + S (медленно)

H₂SO₃ ® H₂O + SO₂ (быстро)

Вторая (медленная) стадия является определяющей для скорости данной реакции.

Выполнение работы

1. В три химических стакана налить с помощью бюретки 0,1М раствора Na₂S₂O₃ и с помощью цилиндра добавить дистиллированную воду в объемах, указанных в таблице.

Таблица 1

2. Налить в мерный цилиндр 20 мл 1М раствора H₂SO₄. Отмеренное количество кислоты вылить в первый стакан с раствором тиосульфата натрия и одновременно включите секундомер. Перемешать раствор стеклянной палочкой. Определить время реакции в секундах как время, прошедшее до появления первых видимых следов серы – помутнения раствора или полной потере прозрачности раствора. Повторить опыт с другими стаканами тиосульфата.

3. Вычислить молярные концентрации тиосульфата натрия в каждом из трех стаканов после добавления серной кислоты. Вычислить относительные скорости реакций как v = 1/t. Результаты записать в таблицу. Построить график зависимости скорости разложения тиосульфата натрия от его концентрации. На оси абсцисс отложить молярные концентрации тиосульфата, а на оси ординат – относительные скорости реакции. Сделать вывод о характере зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Каков порядок данной реакции по тиосульфату натрия?

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: