Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Качественные реакции катионов VI аналитической группы




Групповым реагентом на катионы VI аналитической группы является 25% раствор NH3. При действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы, образуются окрашенные растворы комплексных соединений - аммиакатов.

1. Аналитическая реакция катиона меди (II), Cu2+

1.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Cu2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат меди, окрашенный в ярко-синий цвет:

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли меди (II) и прибавить к нему 4-6 капель 25% раствора аммиака. Обратить внимание на цвет раствора.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2. Аналитические реакции катиона кобальта (II), Со2+

2.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Со2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат кобальта (II) [Co(NH3)6]2+, окрашенное в светло-коричневый цвет:

Co2+ + Cl- + NH3 + H2O ® CoOHCl¯ + NH4+

CoOHCl¯ + 6NH3 ® [Co(NH3)6]2+ + OH- + Cl-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли хлорида кобальта (II) и прибавить 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдается выпадение синего осадка основной соли кобальта (II) - CoOHCl. Растворить осадок в избытке 25% раствора аммиака.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2 Реакция с роданидом аммония, NH4SCN (или роданидом калия, KSCN). Катионы Со2+ в нейтральной или слабокислой среде с роданид-ионами образуют комплексный ион [Co(SCN)4]2-, окрашенный в синий цвет:

Со2+ + 4SCN- ® [Co(SCN)4]2-

Выполнению реакции мешают ионы Fe3+, образующие с роданид-ионом комплексное соединение кроваво-красного цвета. Поэтому при определении ионов Со2+ реакцией с роданид-ионом в присутствии Fe3+ в реакционную смесь добавляют сухую соль фторида натрия (или аммония) для связывания ионов Fe3+ в прочный бесцветный комплекс [FeF6]3-.

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли кобальта (II), 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония (или калия) и 5-6 капель смеси изоамилового спирта с эфиром. Встряхнуть пробирку. Образующееся комплексное соединение экстрагируется в верхний органический слой и окрашивает его в синий цвет.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

3. Аналитические реакции катиона никеля (II), Ni2+

3.1 Реакция с раствором аммиака. Катионы Ni2+ с раствором аммиака вначале образуют светло-зеленый осадок основной соли никеля (II), который растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака с образованием синего раствора аммиаката никеля [Ni(NH3)6]2+:

Ni2+ + Cl- + NH3 + H2O ® NiOHCl¯ + NH4+

NiOHCl¯ + 6NH3 ® [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl-

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора хлорида никеля (II) или другой соли никеля (II) и прибавить по каплям 25% раствор аммиака до образования светло-зеленого осадка основной соли никеля (II), а затем избыток 25% раствора аммиака до растворения осадка. Обратить внимание на цвет образовавшегося раствора.

Записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2 Реакция с диметилглиоксимом (реактив Чугаева), C4H8N2O2. Катионы Ni2+ в аммиачной среде (рН = 9) с диметилглиоксимом образуют малорастворимую внутрикомплексную соль ярко-красного цвета:

Ni2+ + 2C4H8N2O2 + 2NH3 ® [Ni(C4H7N2O2)2]¯ + 2NH4+

Выполнение реакции: поместить в пробирку 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавить к нему 5-6 капель 25% раствора аммиака и 2-3 капли реактива Чугаева. Встряхнуть пробирку, наблюдается образование ярко-красного осадка.

Записать наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных