ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

При повышении температуры обычно скорость химических реакций увеличивается в соответствии с правилом Вант-Гоффа, утверждающем. Что при повышении температуры на каждые 10⁰С скорость реакции и ее константа скорости увеличиваются в 2-4 раза:

v _Т+10 / v _Т= k _Т+10 / k _Т= γ (≈2-4). (3)

Более точно зависимость константы скорости реакции k от температуры Т описывается уравнением Аррениуса

ln k =B-A/T, (4)

где А и В – постоянные, для определения которых достаточно иметь минимум лва значения константы скорости (самой скорости или времени прохождения процесса до некоторого предела) при двух температурах. Для этого составляется система из двух уравнений с двумя неизвестными А и В.

Коэффициент А, умноженный на газовую постоянную R, представляет собой энергию активации, Е _а:

Е _а =AR=R∙(T₁∙T₂ /T₂-T₁) ∙ln k₂ / k₁ =8,314∙2,303∙(T₁∙T₂ /T₂-T₁) ∙lg k₂ / k₁ =

19,14∙(T₁∙T₂ /T₂-T₁) ∙lg k₂ / k₁ (Дж/моль). (5)

Энергия активации – это то избыточное количество энергии по сравнению со средней величиной, которой должна обладать молекула в момент столкновения, чтобы быть способной к химическому взаимодействию.

Энергия активации связана с константой скорости уравнением Аррениуса (другая его форма)

k =C∙e^{-E а/ RT}, (6)

где С – постоянная; e – основание натурального логарифма. Чтобы вычислить энергию активации реакции, достаточно знать два значения константы скорости (скорости, времени прохождения реакции) при двух температурах.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: