ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси осуществляется как взаимодействие реагентов (при этом образуются продукты), так и взаимодействие продуктов (при этом образуются реагенты).

В соответствии с уравнением конкретной обратимой реакции различают прямую реакцию, протекающую по уравнению слева направо, и обратную реакцию, протекающую по уравнению справа налево:

прямая реакция

Реагенты Û Продукты

обратная реакция

Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.

Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия.

Количественной характеристикой химического равновесия является константа равновесия реакции. Для общего случая химической реакции

a A+ b B+… = с С+ d D+…

константа равновесия реакции К есть постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и реагентов (знаменатель):

К=[С] ^с [D] ^d …/[A] ^a [B] ^b …. (7)

Равновесные концентрации обозначаются формулами веществ, заключенными в квадратные скобки.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: