ТЕМА 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Вариант № 1

Дополните:

1. Электролиты – это ________________________________________________

2. К сильным электролитам относятся: _________________________________

3. Кислоты – это ____________________________________________________

4. Общие свойства оснований обусловлены наличием ___________________, окрашивают индикаторы ___________________, взаимодействуют: ________

5. Кислые, основные и комплексные соли диссоциируют _________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) гидроксида алюминия 3) нитрата алюминия

2) хлорида алюминия 4) ортофосфата калия

7. Наиболее слабым электролитом является:

1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

8. В качестве катионов только ионы образуются при диссоциации

1) NaOH 2) NaH₂PO₄ 3) H₂SO₄ 4) NaHSO₄

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) CuSO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + Cu(OH)₂

2) Fe₂(SO₄)₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

3) NaNO₃ + HCl → NaCl + HNO₃

4) Ba(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Ba(OH)₂

10. Уравнению реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

11. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ

1) Fe(NO₃)₃ и KOH 3) Na₂S и Fe(NO₃)₂

2) FeSO₄ и LiOH 4) Ba(OH)₂ и FeCl₃

12. При взаимодействии оксида серы (ΙV) с избытком раствора NaOH образуется ___________________

1) гидросульфат натрия 3) гидросульфит натрия

2) сульфат натрия и вода 4) сульфит натрия и вода

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов с гексацианоферратом (ΙΙΙ) калия K₃[Fe(CN)₆] – красной кровяной солью (к.к.с) наблюдается образование ____

1) темно-синего осадка 3) бурого осадка

2) белого осадка 4) кроваво-красного раствора

Вариант № 2

Дополните:

1. Электролитическая диссоциация – это _______________________________

2. В растворе сильных электролитов больше частиц _____, но меньше ______

3. К слабым электролитам относятся: __________________________________

4. По типу сильного электролита в одну ступень диссоциируют: ___________

5. Закон разбавления Оствальда устанавливает зависимость между ______ и имеет следующее математическое выражение ___________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Диссоциация по трём ступеням возможна в растворе:

1) хлорида алюминия 3) нитрата алюминия

2) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) PbI₂ 2) H₂CO₃ 3) NaOH 4) Al₂(SO₄)₃

8. В качестве анионов только ионы образуются при диссоциации

1) Cr(OH)₂NO₃ 2) KOH 3) HNO₃ 4) MgOHCl

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KNO₃

2) BaCl₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KCl

3) ZnCl₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2HCl

4) Na₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2NaOH

10. Уравнению реакции CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

11. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ:

1) H₂CO₃ и Na₂S 3) H₃PO₄ и K₂S

2) HCl и CuS 4) HBr и (NH₄)₂S

12. При взаимодействии ортофосфорной кислоты с избытком раствора КOH образуется ___________________

1) ортофосфат калия и вода 3) дигидроортофосфат калия и вода

2) гидроортофосфат калия и вода 4) ортофосфат калия

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов с гексацианоферратом (ΙΙ) калия K₄[Fe(CN)₆] – желтой кровяной солью (ж.к.с) наблюдается образование _____

1) бурого осадка 3) белого осадка

2) темно-синего осадка 4) кроваво-красного раствора

Вариант № 3

Дополните:

1. Степень электролитической диссоциации – это ________________________

2. В растворе слабых электролитов больше частиц ________, но меньше ____

3. Основания – это __________________________________________________

4. Общие свойства кислот обусловлены наличием ______________________, окрашивают индикаторы _____________, взаимодействуют: ______________

5. С уменьшением концентрации слабого электролита, степень диссоциации

его ______________, согласно закона _________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Диссоциация по четырем ступеням возможна в растворе

1) ортосиликата калия 3) ортокремниевой кислоты

2) дигидроортосиликата натрия 4) гидросиликата калия

7. К сильным электролитам относятся (несколько вариантов ответа):

1) Ca₃(PO₄)₂ 2) NH₄OH 3) HI 4) CuSO₄

8. В качестве катионов только ионы образуются при диссоциации

1) KHCO₃ 2) HNO₃ 3) Na₂HPO₄ 4) KOH

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид

1) Al₂(SO₄)₃+ 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂SO₄

2) KNO₃ + HBr → KBr + HNO₃

3) ZnSO₄ + K₂S → ZnS + K₂SO₄

4) Ba(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Ba(OH)₂

10. Уравнению реакции Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение:

1)

2)

3)

4)

11. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ

1) CaCl₂ и Na₂CO₃ 3) CaS и CO₂

2) Ca(OH)₂ и CO₂ 4) Ca₃(PO₄)₂ и K₂CO₃

12. При взаимодействии оксида углерода (ΙV) с избытком раствора КOH образуется _________________________

1) карбонат калия и вода 3) гидрокарбонат калия

2) карбонат калия 4) гидрокарбонат калия и вода

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов с сероводородом (H₂S) наблюдается образование ______________________________

1) черного осадка 3) бурого осадка

2) белого осадка 4) темно-синего осадка

Вариант № 4

Дополните:

1. Степень электролитической диссоциации зависит от следующих факторов: __

2. Соли – это ____. Средние, двойные и смешанные соли диссоциируют ______

3. Амфотерные основания диссоциируют: 1 – ______________________

2 – ______________________

4. Константа диссоциации (К_д) характеризует _________________, для HNO₂ имеет следующее математическое выражение __________________________

5. Слабые многокислотные основания и многоосновные кислоты диссоциируют _____________________________________________________

Выберите правильный вариант ответа:

6. Диссоциация по двум ступеням возможна в растворе

1) угольной кислоты 3) карбоната калия

2) ортофосфата натрия 4) хлорида цинка

7. Наиболее слабым электролитом является

1) HCN 2) Al₂(SO₄)₃ 3) Ca(OH)₂ 4) HCl

8. В качестве анионов только ионы образуются при диссоциации

1) Fe(OH)₂Cl 2) NaOH 3) H₂SO₄ 4) (MgOH)₂SO₄

9. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе имеет вид:

1) MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂ + K₂SO₄

2) K₂SO₄ + Mg(NO₃)₂ → MgSO₄ + 2KNO₃

3) FeCl₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + 2HCl

4) BaCl₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2HCl

10. Уравнению реакции K₂CO₃ + CaBr₂ → CaCO₃ + 2KBr соответствует сокращенное ионное уравнение

1)

2)

3)

4)

11. Сокращенное ионное уравнение соответствует взаимодействию веществ

1) CuCl₂ и H₂O 3) CuO и H₂O

2) CuCl₂ и NaOH 4) Cu и NaOH

12. При взаимодействии хлорида железа (ΙΙ) с недостатком раствора NaOH образуется ___________________________

1) гидроксид железа (ΙΙ) и хлорид натрия

2) гидроксохлорид железа (ΙΙ) и хлорид натрия

3) гидроксид железа (ΙΙ)

4) гидроксохлорид железа (ΙΙ)

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна _______________

13. При взаимодействии ионов с раствором щелочи при нагревании наблюдается образование ____________________________________________

1) NH₃ со специфическим запахом 3) раствор синего цвета

2) черного осадка 4) бурого осадка

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: