ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Сильные и слабые электролитыСильные электролиты (α > 30%): все соли; HCI, HBr, HI, HCIO4, H2SO4, НMnО4, HClО3,HNO3; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Ba, Sr); гидроанионы сильных кислот, например, HSO4−; гидроксокатионы сильных оснований, например, CaOH+.
Слабые электролиты (α < 30%): H2O, NH3∙H2O2, HF, HCIO, HClO2, H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3BO3, CH3COOH, HNO2 и др.; гидроксокатионы труднорастворимых оснований, например, AIOH2+, AI(OH)2+ и др.; органические кислоты; гидраанионы слабых кислот, например, HCO3−, H2PO4−, HPO42−, HSO3− и др.; комплексные ионы, например, [Fe(CN)6]3−, [AI(OH)6]3- и др.
ПРИЛОЖЕНИЕ Е Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 0С Окисленная УСИЛИНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ форма Li+ K+ Ca2+ Na2+ Mg2+ AI3+ Mn2+ Восстанов- ленная Li K Ca Na Mg AI Mn форма УСИЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ Е0, В -3,0 -2,9 -2,8 -2.7 -2,3 -1,66 -1,18
Окисленная форма Zn2+ Cr3+ Fe2+ Sn2+ 2H+ Cu2+ Ag+ Au3+
Восстановленная форма Zn Cr Fe Sn H2 Cu Ag Au Е0, В -0,76 -0,74 -0,44 -0,25 -0,14 0,0 +0,34 +0,80 ПРИЛОЖЕНИЕ Ж Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|