Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Сильные и слабые электролиты




Сильные электролиты (α > 30%): все соли; HCI, HBr, HI, HCIO4, H2SO4, НMnО4, HClО3,HNO3; гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Ba, Sr); гидроанионы сильных кислот, например, HSO4; гидроксокатионы сильных оснований, например, CaOH+.

 

Слабые электролиты (α < 30%): H2O, NH3∙H2O2, HF, HCIO, HClO2, H2S, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H3PO4, H3BO3, CH3COOH, HNO2 и др.; гидроксокатионы труднорастворимых оснований, например, AIOH2+, AI(OH)2+ и др.; органические кислоты; гидраанионы слабых кислот, например, HCO3, H2PO4, HPO42, HSO3 и др.; комплексные ионы, например, [Fe(CN)6]3, [AI(OH)6]3- и др.

 


ПРИЛОЖЕНИЕ Е

Ряд стандартных электродных потенциалов в водных растворах при 25 0С

Окисленная УСИЛИНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

форма Li+ K+ Ca2+ Na2+ Mg2+ AI3+ Mn2+

Восстанов-

ленная Li K Ca Na Mg AI Mn

форма УСИЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ

Е0, В -3,0 -2,9 -2,8 -2.7 -2,3 -1,66 -1,18

 

Окисленная

форма Zn2+ Cr3+ Fe2+ Sn2+ 2H+ Cu2+ Ag+ Au3+

 

Восстановленная

форма Zn Cr Fe Sn H2 Cu Ag Au

Е0, В -0,76 -0,74 -0,44 -0,25 -0,14 0,0 +0,34 +0,80


ПРИЛОЖЕНИЕ Ж






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных