ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.Пример: Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка Решение: 1.Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) 3.Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m/M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль 4.Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 5.Составляем пропорцию: 6.Находим x: Ответ: 2 моль.
Билет № 4 1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Элементы, образующие простые вещества – металлы, занимают левую нижнюю часть периодической системы (для наглядности можно сказать, что они расположены влево от диагонали, соединяющей Be и полоний, №84), также к ним относятся элементы побочных (Б) подгрупп. Для атомов металлов характерно небольшое число электронов на внешнем уровне. Так, у натрия на внешнем уровне расположен 1 электрон, у магния – 2, у алюминия – 3 электрона. Эти электроны сравнительно слабо связаны с ядром, что обуславливает характерные физические свойства металлов: · электрическую проводимость, · хорошую теплопроводность, · ковкость, пластичность. · Металлы также отличает характерный металлический блеск. В химических реакциях металлы выступают в роли восстановителей: 1. При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды, например, магний сгорает с образованием оксида магния: 2Mg + O2 = 2MgO Наиболее активные металлы (щелочные) при горении на воздухе образуют пероксиды: 2Na + O2 = Na2O2 (пероксид натрия) 2. Активные металлы, например, натрий, реагируют с водой с образованием гидроксидов: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ или оксидов, как магний при нагревании: Mg + H2O = MgO + H2↑ 3. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений левее водорода (Н), вытесняют водород из кислот (кроме азотной). Так, цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и водорода: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Металлы, в том числе правее водорода, за исключением золота и платины, реагируют с азотной кислотой, с образованием различных соединений азота: Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ Коэффициенты в этих уравнениях легче расставить методом электронного баланса. Проставляем степени окисления: Cu0 + 4HN+5O3 = Cu+2(NO3)2 + 2H2O + 2N+4O2↑ Записываем элементы с изменившейся степенью окисления:
* наименьшее общее кратное для добавленных и отнятых электронов ** коэффициент для вещества, содержащего этот элемент, получаем делением наименьшего общего кратного на число добавленных или отнятых электронов Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|