ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.Пример: 2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 89,6 литров водорода? Решение: 1. Объем газа пропорционален количеству вещества: 2.Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 3.Составляем пропорцию: 4.Находим x: Ответ: 44,8 л. Билет № 8 1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов. ♦ По числу и составу исходных и полученных веществ химические реакции бывают: 1. Соединения – из двух или нескольких веществ образуется одно сложное вещество: 2. Разложения – из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ: 3. Замещения – атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе: 4. Обмена – 2 сложных вещества обмениваются составными частями: ♦ Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы: S + O2 = SO2 + Q Реакции, требующие затрат энергии, т.е. протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2 – Q ♦ Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т.е. переходом электронов, называются окислительно-восстановительными: Fe0 + S0 = Fe+2S-2 Противоположностью являются электронно-статичные реакции, часто их называют просто реакции, протекающие без изменения степени окисления. К ним относятся все реакции обмена: H+1Cl-1 + Na+1O-2H+1 = Na+1Cl-1 + H2+1O-2 (Напомним, что степень окисления в веществах, состоящих из двух элементов, численно равна валентности, знак ставится перед цифрой) Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|