ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.Пример: Сколько граммов соляной кислоты необходимо для получения 4 моль хлорида цинка? Решение: 1.Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): 3.Составляем пропорцию: 4.Находим x: 5.Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) 6.Находим требуемую массу соляной кислоты: m (HCl) = M • n = 36,5 г/моль • 8 моль = 292 г Ответ: 292 г. Билет № 14 1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение. Водород находится в 1-м периоде, I группе, главной (А) подгруппе. Химический знак водорода обычно проставляют и в VII группе. Это связано с тем, что ядро атома водорода представляет из себя протон (элементарную частицу), заряд его равен +1. Электронная оболочка имеет один уровень, на котором расположен один электрон. Водород, как и металлы I группы, легко окисляется. Валентность водорода равна I. В то же время водороду недостает только одного электрона, чтобы заполнить внешний электронный уровень (т.к. на I уровне может разместиться только 2 электрона). В этом он сходен с галогенами. Водород-простое вещество, как и галогены, является неметаллом. Поэтому химический знак водорода помещают также в VII группу. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной связью. Водород – газ, без цвета и запаха, легче воздуха. Растворимость в воде очень мала. Химические свойства: 1.Водород горит, образуется вода; смесь водорода с воздухом сгорает со взрывом: 2.Водород продолжает гореть в атмосфере хлора (т.е. реагирует с хлором при нагревании), образуется хлороводород: 3.Водород восстанавливает металлы из их оксидов: Водород может выступать в роли окислителя при нагревании со щелочными металлами: В лаборатории водород получают взаимодействием цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Водород собирают в сосуд, перевернутый кверху дном. Чтобы проверить его на чистоту, пробирку с водородом подносят к пламени спиртовки. Чистый водород сгорает со звонким хлопком. Если водород смешан с воздухом, сгорает со взрывом. Водород можно получить взаимодействием натрия, кальция с водой: 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2↑ При отсутствии этих реактивов практикуется получение водорода взаимодействием алюминиевой стружки и воды (с добавлением щелочи, чтобы разрушить оксидную пленку). В промышленности водород получают при разложении природного газа. Перспективным считается получение водорода при разложении воды электрическим током, но этот метод дорого обходится из-за больших затрат электроэнергии. Применение водорода: 1.Синтез аммиака NH3 (производство азотной кислоты и азотных удобрений), соляной кислоты 2.Получение металлов высокой чистоты (например, порошка железа для школьной химической лаборатории) 3.Газовая резка и сварка металлов Водород считается перспективным экологически чистым топливом для автомобильного и воздушного транспорта. Запасы нефти и газа на Земле исчерпаемы, а водород можно получать из воды. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|