ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.Углекислый газ в лаборатории получают, приливая 1.соляную кислоту к мелу: 2.соляной или серной кислоты к соде: Закрываем пробирку, где идет реакция, пробкой с газоотводной трубкой. Трубку опускаем в колбу (углекислый газ тяжелее воздуха), горлышко желательно прикрыть куском ваты. Доказываем наличие углекислого газа, приливая в колбу прозрачный раствор известковой воды, взбалтываем. Известковая вода мутнеет вследствие образования нерастворимого карбоната кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Билет № 22 1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой. Положение в периодической системе: натрий находится в 3 периоде, I группе, главной (А) подгруппе. Атомный номер натрия 11, следовательно, заряд атома натрия равен + 11, число электронов 11. Три электронных уровня (равно периоду), на внешнем уровне 1 электрон (равно номеру группы для главных подгрупп). Схема расположения электронов по уровням: Ядро атома натрия 23Na содержит 11 протонов (равно заряду ядра) и 12 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 23 – 11 = 12). Простое вещество натрий – металл серебристо-белого цвета, легкий (плотность 0,97 г/см3 – легче воды), мягкий (легко режется ножом), легкоплавкий (температура плавления 98оC). Натрий, как и все щелочные металлы, – сильный восстановитель. Он энергично реагирует с неметаллами: 1.При нагревании до 180оС в умеренном количестве кислорода образуется оксид натрия: 2.Натрий горит на воздухе с образованием пероксида натрия: 3.Расплавленный натрий в хлоре сгорает с ослепительной вспышкой (можно говорить проще – реагирует с хлором при нагревании), на стенках сосуда образуется белый налет хлорида натрия: Натрий может взрываться при растирании с порошком серы (образуется сульфид натрия): Натрий при нагревании восстанавливает водород, образуется гидрид натрия: Если небольшой кусочек натрия поместить в воду, он бурно реагирует с водой. Металл плавится от выделяющейся теплоты и «бегает» по поверхности воды. Образуется раствор гидроксида натрия: Натрий в природе содержится в различных минералах, в виде соли в морской воде. В человеческом организме соли натрия входят в состав плазмы крови, лимфу. Применяется в атомной энергетике и в виде соединений (поваренной соли NaCl, соды Na2CO3 и др.) 2. Опыт. Осуществление превращения: соль → нерастворимое основание → оксид металла. Для получения нерастворимого основания, к раствору соли добавляем гидроксид натрия. Полученный осадок нагреваем на спиртовке, он разлагается с образованием оксида. Лучше взять сульфат или хлорид меди (II): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Выпадает синий осадок гидроксида меди (II). При нагревании осадок чернеет в результате образования черного оксида меди (II): Cu(OH)2 = CuO + H2O Билет № 23 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|