ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Решение задач на растворы, с избытком одного из реагирующих веществПример 1: Какой объём водорода (н.у.) может получиться при действии 6,5 г цинка на 200 г 10%-ного раствора серной кислоты? Решение: 1.Записываем уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2.Находим чистую массу серной кислоты в растворе: 3.Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т.е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1): 4.Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением – данные по уравнению в тех же единицах измерения: 5.Находим объем водорода: Ответ: 2,24 л. Пример 2: Какой объём газа (н.у.) выделится, если цинк опустить в 40 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, плотность которого 1.07 г/мл? Решение: 1.Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2.Находим массу раствора соляной кислоты: 3.Находим чистую массу соляной кислоты в растворе: 4.Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль) 5. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением – число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом): Находим x: 6.Находим объем водорода: 7.Округляем результат, чтобы в нем было не больше значащих цифр, чем в величинах в условии задачи (2 значащие цифры) Ответ: 1,3 л.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|