ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Приготування буферних розчинів із заданим рНБуферний розчин із заданим рН з відомою парою буферуючих компонентів можна приготувати трьома способами: - змішуючи в необхідному співвідношенні кількості речовини; розчини слабкої кислоти і розчинної солі цієї кислоти («кислотою» може виступати кисла сіль багатоосновної кислоти); - змішуючи в необхідному співвідношенні кількості речовини; розчин слабкої кислоти і розчин лугу; - змішуючи в необхідному співвідношенні кількості речовини; розчин солі слабкої кислоти і розчинн сильної кислоти. Приклад 3. У якому співвідношенні треба змішати розчини, щоб отримати буфер з рН = 5,0? 1) 0,20 моль/л NaAc і 0,15 моль/л НAc; 2) 0,20 моль/л NaAc і 0,15 моль/л НCl; 3) 0,20 моль/л NaOH і 0,15 моль/л НAc. Розв’язання. 1) За схемою М. П. Комаря. Hac D Ac- + H+ lgKа = 4,76, c 0, 15·VHac 0,20·VNaac VHac+VNaac VHac+VNaac Δ с -х х х [ ] c Hac - x c Naac + x x Знехтувавши змінами введених концентрацій кислоти і солі, враховуючи, що x = 10-рН = 10-5 , зробимо підстановку в вираз константи ЗДМ і прологарифмуємо з негативним знаком. pH – pKa = lg ; 5,0 – 4,76 = lg ; 100,24 = ; = 1,30. Відповідь. Для приготування буферного розчину з рН = 5,0 треба змішати 0,15 моль/л НAc і 0,20 моль/л NaAc у співвідношенні 1:1,3 (або до 100 мл 0,15 моль/л Нac додати 130 мл 0,20 моль/л NaAc). 2) Розглянемо рівняння реакції протонування ацетат-іона. Ac- + H+ D HAc KH = 104,76 n 0,20·VNaAc 0,15·VHCl - Після змішувння розчинів c Ас = (0,20·VNaAc − 0,15·VHCl)/ (VNaAc + VHCl); с HAc = 0,15·VHCl / (VNaAc + VHCl); c c Ас - с HAc Δc x x -x [ ] c Ас+ x x с HAc −x x = 10-5; c Ас+ x= c Ас; с HAc −x= с HAc. Підставляємо в ЗДМ: ; 100,24 = 1,333 VNaAc /VHCl –1,0; . Відповідь. Для приготування буферного розчину з рН = 5,0 треба змішати 0,15 моль/л НCl і 0,20 моль/л NaAc у співвідношенні 1:2,05 або до 100 мл 0,20 моль/л NaAc додати 48,7 мл 0,15 моль/л НСl. 3) Розглянемо рівняння реакції нейтралізації HAc розчином NaOH. НAc + OH- D Ac- + H2O KaKw-1 = 109,24 n 0,15·VHAc 0,20·VNaOH - Після змішувння розчинів c Ас = 0,20·VNaOH / (VNaOH + VHAc); с HAc = (0,15·VHAc − 0,20·VNaOH)/ (VNaAc + VHCl); c cH Ас - с Ac- Δc x x -x [ ] cH Ас+ x x с Ac −x x = Kw / [H+] = 10-14/10-5= 10-9; cH Ас+ x= cH Ас; с Ac −x= с Ac. Підставляємо в ЗДМ ; 109.24-9,0 = 100,24 = ; ; . Відповідь. Для приготування буферного розчину з рН = 5,0 треба змішати 0,15 моль/л НAc і 0,20 моль/л NaOH у співвідношенні 2,10:1 (або до 100 мл 0,15 моль/л HAc додати 47,6 мл 0,20 моль/л NaOH. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|