Скорость химической реакции прямо пропорциональна

произведению концентраций реагирующих веществ.

Для реакции А + В = АВ закон действия масс записывается так:

V = k • [A] • [B]

Если в реакции m А + nВ p АВ концентрации исходных веществ обозначить А и В, то зависимость скорости от концентрации веществ выразится формулой:

V = k • [A]^m • [B]ⁿ, где

k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости. Он равен такой скорости реакции, когда концентрация каждого из исходных веществ равна 1моль/л. В этом заключается физический смысл константы скорости.

В) Скорость реакции зависит от температуры.

Эта зависимость была отмечена Вант - Гоффом.

ВОПРОС 2. Увеличивается или уменьшается скорость химической реакции при увеличении температуры? Почему?

ОТВЕТ: Как правило, скорость резко возрастает с увеличением температуры.

Это объясняется тем, что с ростом температуры увеличивается частота столкновений молекул реагирующих веществ, а, следовательно, скорость реакции. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2 - 4 раза. Значительные изменения скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации.

Согласно этой теории, в химическом взаимодействии вступает только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления реакции. Неактивные молекулы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию.

Этот процесс называется активацией.

Один из способов активации молекул - увеличение температуры.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: