Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химическое равновесие - это динамическое явление, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, в результате чего концентрация веществ не изменяется.




ВОПРОС 6: Как долго может сохраниться положение равновесия?

ОТВЕТ: Положение равновесия сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуры, концентрации, а если в реакции участвуют газообразные вещества, то и давление).

Изменение одного из условий существования данной системы приводит к изменению концентраций веществ в системе. Изменение концентрации продолжается до тех пор, пока в новых условиях будет V1 =V2 В этом случае вновь устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше концентрациях.

Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом равновесия (химического).

Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо.

При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят о смещении равновесия влево.

FeCl3 + 3 NH4CNS Fe (CNS) 3 + 3NH4Cl

сл/оранж б/цв кр/красный

[Fe(CNS)3] • [ NH4Cl]3

K = -----------------------------------

[ FeCl3] • [ NH4CNS]3

 

 

При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, например, роданида аммония, равновесие сдвинется в сторону веществ, стоящих в правой части уравнения.

 

ВОПРОС 7: Как изменится окраска?

ОТВЕТ: Окраска станет кроваво-красный.

 

При увеличении концентрации веществ, стоящих в правой части уравнения, например, хлорида аммония, равновесие сдвинется в сторону увеличения концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения (окраска станет бледно-розовой).

Закономерное влияние внешних условий (например, температуры, давления, концентрации реагентов) на положение равновесия обратимых химических реакций установлено в 1847г. Французским ученым Ле-Шателье. Правило или принцип Ле - Шателье заключается в следующем:






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных