ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
То равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.
Влияние концентраций реагирующих веществ на состояние равновесия. 2 SО2 + O2 2 SO3 Если в эту равновесную систему добавить извне кислород, то в системе усиливается процесс, стремящийся понизить концентрацию кислорода. Таким процессом является прямая реакция между SO2 и O2, в результате которой равновесие в системе сместится в сторону образования SO3.
ВЛИЯНИЕ ДАВЛЕНИЯ. При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего числа молекул газа, а при уменьшении давления в сторону образования большего числа молекул. Если уменьшается объем, то надо повышать давление, чтобы произведение объема на давление осталось постоянной величиной повышение давления N2 +2 H2 2 NH3 4V понижение давления 2V Если при реакции число молекул газов в левой и правой, части уравнения равны, то изменение давления не влияет на сдвиг равновесия. Например: N2 + O2 NO 2V 2 V ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ.
Если температура системы, находящейся в равновесии, изменяется, то повышение температуры вызывает сдвиг равновесия в сторону эндотермической реакции, а понижение температуры сдвиг в сторону экзотермической реакции. понижение температуры N2 +3H2 2 NH3 (ΔН =−11 ккал/моль ) повышение температуры повышение t0 N2O4 2NO2 (ΔH = + 6,8 ккал/моль ) понижение t0 Знания принципов химического равновесия, основанных на правиле Ле-Шателье, имеет очень большое практическое значение, поскольку дает возможность регулировать выход продуктов в химических реакциях, как в лаборатории, так и в промышленности. Выводы:
1.Все химические реакции целятся на обратимые и необратимые. 2.Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называется обратимыми. 3.В случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковыми скоростями, т.е. V1 =V2 наступает химическое равновесие. 4.Реакция в момент химического равновесия не прекращается и концентрация реагирующих веществ не изменяется: 5.Для любой равновесной системы: mА+ nВ рС + dD
[C]p• [D]d K = --------------- [ A]m • [B]n К - константа химического равновесия. К - константа химического равновесия не зависит от концентраций реагирующих веществ и постоянна для данной температуры.
Формула показывает, что при обратимых реакциях равновесие наступает тогда, когда отношение произведения равновесных концентраций образующихся веществ к произведению равновесных концентраций вступающих в реакцию веществ станет равно некоторой постоянной для данной реакции величине. Величина К зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.
6.Катализатор не влияет на величину константы равновесия.
7. Если К больше 1 — равновесие устанавливается при почти полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения: равновесие "сдвинуто вправо". При К меньше или равной 1− степень превращения исходных веществ в продукты реакции невелика: равновесие "сдвинуто влево".
8.Химическое равновесие - это динамическое явление, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, в результате чего концентрация веществ не изменяется. 9.Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом равновесия (химического). 10.Если при этом увеличивается концентрация веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо. 11.При увеличении концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения, говорят о смещении равновесия влево.
10.Если на систему, находящуюся в равновесии, действует какая-либо сила (концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону ослабления этой силы.
4.Окислительно-восстановительная реакция: межмолекулярные,внутримолекулярные, диспропорционирования.
Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Окислительно-восстановительные реакции обусловлены процессами переноса электронов от восстановителя к окислителю.
Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР):
ОВР можно разделить на три группы:
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах, т. е. обмен электронами происходит между разными молекулами и ионами.
Типы межмолекулярных реакций: А) Исходные вещества содержат только окислитель и восстановитель.
2+4SO2 + O20 = 2+6SO3-2 H20 + Cl20 = 2+1HCl-1 2H2S + SO2 = 3S0 + 2H2O
Б) Кроме окислителя и восстановителя в реакции участвует солеобразователь:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O Солеобразователь
В) Окислитель или восстановитель одновременно выполняют роль солеобразователя.
+4MnO2 + 4HCl-1 = +2MnCl2 + Cl20 + 2H2O Восстановитель Солеобразователь 2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления разных атомов в одной и той же молекуле.
2+1Ag+5N-2O3 = 2Ag0 + 2+4NO2 + O20 -3(NH4)2+6Cr2O7 = +3Cr2O3 + N20 + 4H2O
3. Реакции диспропорционирования (реакции дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же элемента находятся в промежуточной степени окисления, выполняя при этом роль и окислителя, и восстановителя.
Cl20 + 2NaOH = NaCl-1 + Na+1ClO + H2O 3K2+6MnO4 + 2H2O = 2K+7MnO4 + +4MnO2↓ + 4KOH Манганат Выводы: 1.Химические реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов в молекулах реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. 2.Окислительно-восстановительные реакции обусловлены процессами переноса электронов от восстановителя к окислителю.
3.ОВР можно разделить на три группы:
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов в разных молекулах, т. е. обмен электронами происходит между разными молекулами и ионами.
Типы межмолекулярных реакций: А) Исходные вещества содержат только окислитель и восстановитель.
Б) Кроме окислителя и восстановителя в реакции участвует солеобразователь.
В) Окислитель или восстановитель одновременно выполняют роль солеобразователя.
+4MnO2 + 4HCl-1 = +2MnCl2 + Cl20 + 2H2O Восстановитель Солеобразователь 2. Реакции внутримолекулярного окисления - восстановления – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления разных атомов в одной и той же молекуле.
3. Реакции диспропорционирования (реакции дисмутации) – это реакции, в которых атомы одного и того же элемента находятся в промежуточной степени окисления, выполняя при этом роль и окислителя, и восстановителя.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|