IV. АММИАК. ПОЛУЧЕНИЕ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Аммиак - NH₃, относительная молекулярная масса равна 17

Получение:

а) в лаборатории при взаимодействии хлорида аммония NH₄Cl с гидроксидом кальция Ca (OH)₂.

t⁰ 200⁰ C

2 NH₄Cl_(т) + Са(OH)_2(т) = 2 NH₃↑ + 2 H₂O + CaC1₂

б ) в промышленности:

t⁰ P Fe

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃↑

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворяется в воде. В одном литре воды при 20⁰ C растворяется 700 мл аммиака. 10% раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом (или аммиачная вода - концентрированный раствор 18,5% - 25%, выпускается промышленностью).

Из 5-ти электронов наружной оболочки азота в образовании химических

связей с атомами водорода участвуют только три р - электрона, а неподеленная пара электронов так и остается.

H

|

H —N: неподеленная пара

|

H

Такая неподеленная пара способна присоединять ион водорода и нейтральная молекула превращается в положительный однозарядный ион — катион аммония. Связь донорно - акцепторная или координативная.

H H + H +

| | | |

H − N: + ڤ H⁺ → H− N: H или H− N →H (NH₄⁺)

| | |

H H H

Донор электронной

Пары

Положительный заряд протона равномерно распределяется по всему иону. Поэтому аммиак реагирует с водой, а также с любым веществом способным

отщеплять протоны, в частности с кислотами. Реакция взаимодействия аммиака с ионами водорода является доказательством основных свойств аммиака. Водный раствор аммиака является основным, что объясняется взаимодействием его с водой, вследствие чего увеличивается концентрация ионов ОН⁻

NH_3(г) + НОН ↔ NH₃• H₂O или (NH₄OH) ↔ NH₄⁺ + ОН⁻

гидрат аммиака рН= 0 7, среда щелочная

Газообразный аммиак взаимодействует с кислотами с образованием соли:

комн. t⁰

NH_3(г) + HCl _(г ) NH₄Cl _(тв) (белый «дым»)

337,8⁰C

Выводы:

1.Аммиак - NH₃;

Получение:

а) в лаборатории при взаимодействии хлорида аммония NH₄Cl с гидроксидом кальция Ca (OH)₂.

б ) в промышленности:

t⁰ P Fe

N₂ + 3 H₂ 2 NH₃↑

2.Аммиак — бесцветный газ, с резким характерным запахом, хорошо растворяется в воде.

3.10% раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом (или аммиачная вода - концентрированный раствор 18,5% - 25%, выпускается промышленностью).

4.Водный раствор аммиака является основным, что объясняется взаимодействием его с водой, вследствие чего увеличивается концентрация ионов ОН⁻

NH_3(г) + НОН ↔ NH₃• H₂O или (NH₄OH) ↔ NH₄⁺ + ОН⁻

гидрат аммиака рН= 0 7, среда щелочная

5.Газообразный аммиак взаимодействует с кислотами с образованием соли.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: