Азотная кислота, способы получения, физические и химические свойства, техника безопасности при работе. Нитраты.

O

H− O − N

O

Азот в азотной кислоте четырехвалентен, а степень окисления + 5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: азотная кислота — бесцветная жидкость

с резким удушливым запахом, легко испаряется, кипит при температуре 86 С. При температуре — 42⁰С переходит в кристаллическое состояние.

На воздухе "дымит", т.к. пары ее с влагой воздуха образуют мелкие капельки тумана. С водой смешивается в любых соотношениях.

При попадании на коку азотная кислота может вызвать сильные ожоги (образует характерное желтое пятно).

Обычно применяемая в лаборатории концентрированная азотная кислота содержит 68, % HNO₃ и имеет плотность 1.4 г /см³.

При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению:

t⁰_комн./ t΄ на свету, pH<7

4HNO₃ 2 H₂O + 4 NO₂ ↑ + O₂ ↑

Выделяющийся газ NO₂ окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

КИСЛОТНО — ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КИСЛОТЫ АЗОТНОЙ.

Азотная кислота — одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы:

HNO₃ H⁺ + NO₃⁻

HNO₃ + H₂O = NO₃⁻ + H₃O⁺

Проявляя все свойства кислот, она

1. Изменяет окраску индикаторов: фенолталеин − бесцветный

метилоранж − розовый

лакмус − красный

2. Реагирует с амфотерными и основными оксидами:

а) ZnO + 2HNO₃ ═ Zn(NO₃)₂ + H₂O

б) MgO +2HNO₃ ═ Mg(NO₃)₂ + H₂O

MgO + 2H⁺ ═ Mg²⁺ + H₂ O

3. Реагирует с основаниями:

Mg(OH)₂ + 2 HNO₃ ═ Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O

Mg(OH)₂ +2 H+ ═ Mg²⁺ + 2H₂O

4. Реагирует с солями более слабых кислот

Na₂CO₃ + 2 HNO₃ ═ 2 NaNO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ ═ CO₂ ↑ + H₂O

ОКИСЛИТЕЛЬНО — ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА.

Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей.

Ее окислительно-восстановительные свойства обусловлены присутствием в молекуле HNO₃ атома азота в высшей степени окисления N ⁺⁵ в составе кислотного остатка NO₃⁻. Окислительные свойства кислотного остатка NO₃⁻ значительно сильнее, чем ионов водорода Н⁺, поэтому азотная кислота взаимодействует практически со всеми металлами, кроме золота Аu и платины Pt, находящимися в конце ряда напряжений.

Так как окислителем в HNO₃ является ионы NO₃⁻, а не ионы Н⁺, то при взаимодействии HNO₃ с металлами практически никогда