ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тетрахлороаурат(III) водорода
Соли азотной кислоты называются нитратами. КNO3, NаNO3, Ca(NО3)2 и NН4NO3 называются селитрами. Они применяются как минеральные азотные удобрения, т.к. азот является одним из основных элементов питания растений.
Нитраты — твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимы в воде.
Нитраты, образованные слабыми основаниями (NH4NO3, AgNO3, Cu(NO3)2 и др.), гидролизуются, поэтому водные растворы их имеют кислый характер среды. Соли азотной кислоты, как и сама кислота, являются сильными окислителями. (Водные растворы нитратов почти не обладают окислительными свойствами). При нагревании все нитраты разлагаются с выделением кислорода, характер других продуктов разложения зависит от положения металла в ряду напряжений:
t0 до Mg +3 MeNO2 + O2↑ t0от Mg до Cu вкл +4 Me MeO + NO2 + O2↑ t0 после Cu +4 Me + NO2 + O2 ↑ Примеры: t0 t0 I гр. 2 NaNO3 ═ 2 NaNO2 + O2 ↑ или 4 LiNO3 ═ 2 Li2O +4 NO2 ↑ + O2↑ t0 II гр. 2 Zn(NO3)2 ═ ZnO +4 NO2↑ + O2↑ t0 III гр. 2 AgNO3 ═ 2 Ag ↓ + 2 NO2 ↑ + O2↑ IV гр. разложение нитрата аммония NH4 NO3 = N2O + 2H2O
Выводы: 1.Азот в азотной кислоте четырехвалентен, а степень окисления + 5
2.Азотная кислота — одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирована на ионы. 3.Проявляя все свойства кислот, она
· Изменяет окраску индикаторов: фенолталеин − бесцветный метилоранж − розовый лакмус − красный
· Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
· Реагирует с основаниями:
· Реагирует с солями более слабых кислот
4.Азотная кислота является одним из сильнейших окислителей. 5.Так как окислителем в HNO3 является ионы NO3−, а не ионы Н+, то при взаимодействии HNO3 с металлами практически никогда Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|