А. сульфат меди (11)

Б. нитрат натрия

В. хлорид бария

Г. нитрит калия

11.Кислую реакцию среды имеет раствор:

А. NaF

Б. NaNO₃

В. NaNO₂

Г. CuCI₂

12.К амфотерным оксидам относится:

А. MgO

Б. NO

В. CO

Г. ZnO

13.Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³

А. ЭО₂ и ЭН₄

Б. Э₂О₅ и ЭН₃

В. ЭО₃ и Н₂Э

Г. Э₂О₇ и НЭ

14.Неметаллические свойства элементов V группы главной подгруппы:

А. усиливаются от N к Bi

Б. усиливаются от Bi к N

В. не изменяются

Г. не знаю

15.В реакции, схема которой NH₃ + O₂ = NO + H₂O

Сумма всех коэффициентов равна:

А. 9

Б. 11

В. 16

Г. 19

В реакции, схема которой

KI + NaNO₂ + H₂SO₄ = I₂ + NO + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна

А. 7

Б. 9

В. 11

Г. 14

Ключевые понятия темы:

1.В наружном слое атома элементов V группы ПС имеется пять электронов;

4.Высшая положительная степень окисления элементов этой подгруппы

равна + 5, а отрицательная − 3.

1.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.

2.В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.

3.Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.

7 N 1S² 2S² 2P³

P

Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, т. к. на втором энергетическом уровне (n = 2) нет d - подуровня. Поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную V.

4.Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5; реже: +2 +4 и др.

5.Аммиак - NH₃

6.10% раствор аммиака в воде называется нашатырным спиртом.

7.Соли аммония(NН₄Сl)— твердые кристаллические вещества, в основном белого цвета, хорошо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются, причем характер разложения зависит от аниона соли.

8. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА КАТИОН АММОНИЯ (NH₄ ⁺)

Гидрооксиды щелочных металлов NaОН и КОН при добавлении к водному раствору соли аммония выделяют аммиак.

При нагревании раствора аммиак улетучивается. Выделяющийся аммиак можно обнаружить при помощи влажной лакмусовой бумаги, фенолфталеиновой бумаги. Попадая на влажную лакмусовую бумагу, аммиак взаимодействует с водой. Образующийся ион ОН⁻ изменяет окраску лакмуса на синий цвет,фенолфталеиновая бумажка становится малиновой.

При достаточной концентрации аммонийной соли выделяющийся аммиак можно обнаружить по запаху.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: