ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Образует соединения ряда железа (II) и железа (III).
FeO → Fe(OH)2 → Fe2+SO4
оксид железа (II) гидроксид соли железа (II)
1) FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O
2) FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
зеленоватый
окисляется кислородом воздуха и водой
Соли железа (II) являются энергичными восстановителями.
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
2 Fe+2 – 2 ē → 2 Fe+3 2 5 пр. окисление в-ль
Mn+7 + 5 ē → Mn+2 5 2 пр. восстановление ок-ль
Качественная реакция на железо (II):
3 FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
турнбулева
синь
дигексациано феррат (III) железа (II)
Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
основный оксид гидроксид железа (III) соли железа (III)
со слабыми
амфотерными
свойствами
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3↓ + Na2SO4
Соли железа (III) являются окислителями.
2 Fe+3Cl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + I2 + 2 KCl
Fe3+ + ē → Fe+2 1 2 бурое окрашивание
2 I- - 2 ē → 2 I0 2 1
Качественные реакции на железо (III):
1. Действие роданида-аниона:
FeCl3 + 3 NH4CNS → Fe(CNS)3 + 3 NH4Cl
р-р кровавокрасный
2. Действие гексациано феррат (II) калия:
4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] ↓ Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl
4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]-4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓
гексациано феррат (II) железа (III)
синий (берлинская лазурь)
Выводы:
1.FeO → Fe(OH)2 → Fe2+SO4
оксид железа (II) гидроксид соли железа (II)
зеленоватый
окисляется кислородом воздуха и водой
2.Соли железа (II) являются энергичными восстановителями.
3.Качественная реакция на железо (II):
3 FeSO4 + 2 K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3 K2SO4
турнбулева
синь
гексациано феррат (III) железа (II)
4.Fe2O3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
основный оксид гидроксид железа (III) соли железа (III)
со слабыми амфотерными
свойствами
5.Соли железа (III) являются окислителями.
6.Качественные реакции на железо (III):
1. Действие роданида-аниона:
FeCl3 + 3 NH4CNS → Fe(CNS)3 + 3 NH4Cl
р-р кровавокрасный
2. Действие гексациано феррат (II) калия:
4 FeCl3 + 3 K4[Fe(CN)6] ↓ Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 KCl
4 Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]-4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓
гексациано феррат (II) железа (III)
синий (берлинская лазурь)
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: