Соединения кальция.

CaO – оксид кальция, получается термическим разложением CaCO₃.

t⁰

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ относится к числу сильных оснований. В 1 л воды растворяется 1, 56 г Ca(OH)₂. Насыщенный раствор ca(OH)₂ в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию. Ca(OH)₂ – самое распространенное и самое дешевое основание.

Качественные реакции на кальций Ca²⁺:

1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.

2) С оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄↓ + 2 NH₄Cl

Ca²⁺ + C₂O₄^2- = CaC₂O₄↓

Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.

ТВ: к 2 каплям раствора CaCl₂ добавляют 2 капли раствора оксалата аммония.

Выводы:

1.CaO – оксид кальция.

2.Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.

3.Ca(OH)₂ – сильное основание.

4.Насыщенный раствор Сa(OH)₂ в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию.

5.Качественные реакции на кальций Ca²⁺:

1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.

2) С оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.

Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: