ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Получение кислот (слайд 18)Оксид неМе + Н2О → кислота * Исключение оксид кремния (IV) SiO2, который с водой не реагирует SO3 + H2O → H2SO4 SO2 + H2O → H2SO3 Химические свойства кислот 1.Кислота + Ме → соль + Н2↑ (слайд 21) Обратите внимание! Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 2. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О (слайд 22) 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2 6HNO3 + Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O 3. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) (слайд 23) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 4. Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) NaOH + HCl → NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 5. Соль + кислота → др. соль +другая кислота (слайд 24) (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 Соли - сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (слайд 11) Вспомним классификацию солей (слайд 12) Преподаватель предлагает студентам составить формулы солей: сульфат бария, карбонат калия, нитрат алюминия III, хлорид железа II, сульфид натрия, гидроксохлорид меди II, гидросульфид натрия. Работа с алгоритмом составления формул солей. Получение солей 1.Me + неМе → соль (слайд 14) 2 Al + 3Cl2→ 3AlCl3 2.Кислота + Ме → соль + Н2↑ (слайд 21) Обратите внимание! Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 3.Основание + кислота → соль + Н2О (реакция нейтрализации) (слайд 23) NaOH + HCl → NaCl + H2O 4. Кислота + оксид Ме → соль + Н2О (слайд 22) 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O Химические свойства солей: 1. Соль + кислота → др. соль +другая кислота (слайд 24) (↑ или ↓) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца только в том случае, если образуется осадок (↓) или выделяется газ (↑) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 2. Соль + Ме → др. соль + др. Ме (слайд 25) Обратите внимание! Реакция протекает в соответствии с положением металла в ряду активности: более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. (см. ряд активности) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 3. Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ (слайд 26) Обратите внимание! * В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи * Реакция протекает до конца, если полученное основание является нерастворимым (выпадает в осадок) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 4. Соль + соль → две новые соли (↓) (слайд 27) Обратите внимание! Реакция обмена протекает до конца, если одна из образующихся солей выпадает в осадок (↓) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 Контроль знаний Выполнение теста (слайд 28 – 37). 2.5. Домашнее задание 1. Напишите уравнения реакций нейтрализации, в результате которых образуются соли: а) AlCl3; б) BaSO4. 2. Допишите уравнения тех реакций, которые идут до конца: а) NaOH + HCl … б) CuCl2 + KOH … в) NaOH + CaO … г) Сu + HCl … Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|