ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И РАСТВОРЫ

1. Правило фаз Гиббса. Понятие "фаза", "составляющее вещество", "число компонентов", "термодинамическая степень свободы".
2. Условие термодинамического равновесия между фазами.
3. Вывод, анализ и интегрирование уравнения Клаузиуса-Клапейрона.
4. Диаграмма состояния однокомпонентной системы. Разбор диаграммы с применением правила фаз Гиббса.
5. Идеальные и неидеальные растворы. Закон Рауля.
6. Парциальные мольные величины, методы их определения. Уравнения Гиббса-Дюгема.
7. Химический потенциал компонента в идеальном и неидеальном растворах.
8. Активность и коэффициент активности. Выбор стандартного состояния для растворителя и растворенного вещества.
9. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества по давлению пара, понижению температуры замерзания, повышению температуры кипения и из осмотического давления.
10. Коллигативные свойства, их практическое использование.
11. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Влияние давления и температуры на растворимость газов в жидкостях.
12. Неограниченно растворимые друг в друге жидкости. Вычисление давления и состава пара над идеальными растворами. Первый закон Гиббса-Коновалова.
13. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для идеальных растворов.
14. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для неидеальных растворов. Азеотропные растворы. Второй закон Гиббса-Коновалова.
15. Перегонка (ректификация) растворов.
16. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Влияние температуры на растворимость.
17. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для систем с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей.
18. Давление и состав пара над смесью взаимно нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром.
19. Идеальная растворимость твердых веществ в жидкости (уравнение Шредера). Термический анализ, кривые охлаждения.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: