Классификация оксидов (слайд 6)

Преподаватель просит студентов распределить формулы оксидов в соответствии с классификацией

Основной оксид - Na₂O

Кислотный оксид - Р₂O_5, СO₂

Амфотерный - AI₂O₃

Способы получения и химические свойства оксидов (слайд 13 -20)

1.Ме + О₂ → оксид металла (слайд 14)

2Zn + О₂ → 2ZnO

2.Ме + Н₂О → оксид Ме + Н₂↑ (слайд 15)

Так взаимодействуют менее активные металлы в ряду активности
до (Н2) при нагревании

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au

Zn + H₂O → ZnO +H₂↑
Химические свойства оксидов:

1.Оксид Ме + Н₂О → щелочь + Н₂↑ (слайд 17)

Обратите внимание!

Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

Na₂О + H₂O → 2NaOH + H₂↑

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

2.Оксид неМе + Н₂О → кислота (слайд 18)

* Исключение оксид кремния (IV) SiO₂, который с водой не реагирует

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

3. Оксид Ме + оксид не Ме → соль (слайд 19)

Обратите внимание!

При составлении формулы соли, вспомните, что соли состоят из Ме и кислотного остатка. Не забудьте про валентность!

Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄

4. Кислота + оксид Ме → соль + Н₂О (слайд 22)

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

5. Основание + оксид неМе → соль + Н₂О (слайд 20)

Обратите внимание!
В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)

2NaOH + СO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O

Студенты делают запись в тетради

Основания – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН

Общая формула оснований Me(ОН)у (слайд 7)

Классификация оснований (слайд 8)

Преподаватель предлагает студентам из оксидов составить формулы их гидроксидов классифицировать их по растворимости и кислотности:

СaO, Na₂O, Fe₂O₃, CuO, PbO

Сa(OH)₂ - двухкислотные – малорастворимое

NaOH – однокислотное, растворимое

Fe(OH)₃ – трехкислотное, нерастворимое

Cu(OH)_{2 –} двухкислотные - нерастворимое

Pb(OH)₂ двухкислотные – нерастворимое

Способы получения оснований (слайд 15)

1.Ме + Н₂О → щелочь + Н2↑

Обратите внимание!
Так взаимодействуют только щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

2.Оксид Ме + Н₂О → щелочь + Н₂↑ (слайд 17)

Обратите внимание!

Так взаимодействуют только оксиды щелочные (IA) и щелочноземельные металлы (IIA), кроме Be и Mg

Na₂О + H₂O → 2NaOH + H₂↑

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

Химические свойства оснований ( слайд 20)

1.Основание + оксид неМе → соль + Н₂О

Обратите внимание!
В реакцию вступают только растворимые в воде основания (щелочи)

2NaOH + СO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
6KOH + P₂O₅ → 2K₃PO₄ + 3H₂O

2. Основание + кислота → соль + Н₂О (реакция нейтрализации) (слайд 23)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

3. Соль + основание → другая соль + другое основание ↓ (слайд 26)

Обратите внимание!

* В реакцию ступают только растворимые соли и щелочи

* Реакция протекает до конца, если полученное основание

является нерастворимым (выпадает в осадок)

CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

FeCl₃ +3KOH → 3KCl + Fe(OH)₃

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных заместиться на атом металла, и кислотного остатка(слайд 9)

Повторяем классификацию кислот (слайд 10)

Преподаватель предлагает студентам вспомнить основные кислоты (слайд 39 – 40)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: