ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Задача 1. Химическая термодинамика, равновесие.
Направление 210410 Радиотехника
Профиль: Радиофизика
Самостоятельное расчетное задание № 2 часть 1 по химии
ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Студент Cмирнова С.A.
Группа C-12-13
Вариант 15
Преподаватель Фатеева Н. М.
Москва 2015г.
Самостоятельная работа №2 часть 1 «Химическая термодинамика и равновесие»
Задание
Задача 1. Химическая термодинамика, равновесие.
1. Для заданного процесса (см. свой вариант Таблицы 1) рассчитайте D rH 0298, D rS 0298, D rG 0298(двумя способами) и сделайте вывод по полученным значениям. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных состояниях и температуре 298 К.
2. Определите область температур, в которой возможно самопроизвольное протекание процесса при стандартных состояниях веществ, и постройте график зависимости D rG 0 = f (T) (в предположении, что D rH 0 и D rS 0 не зависят от температуры).
3. Рассчитайте D rGT при температуре T (для начального момента реакции), если исходные парциальные давления газов рисх в реакционной смеси соответственно равны рA, рB, рC, рD (см. Таблица 1). Сравните полученный результат D r G T со стандартным значением D r G0 T при той же температуре T, сделайте вывод, в каком случае процесс более вероятен.
4. Для какой-либо температуры, взятой из области самопроизвольного протекания реакции, найденной в п.2, рассчитайте значение K Р (с учетом R = 8,31 Дж/моль . К) и K C (с учетом R = 0,082 л . атм/моль . К). Сделайте вывод по полученным значениям.
Для данной температуры рассчитайте равновесные концентрации всех газообразных веществ при изохорном протекании реакции, если исходные концентрации с исх соответственно равны с A, с B, с C, с D (см. Таблица 1).
5. Рассчитайте KP (или KC) при T на D T градусов, выше и ниже выбранной в п.4. Объясните полученную зависимость K P = f (T). Предложите условия, при которых выход продуктов будет увеличиваться.
Варианты заданий к самостоятельной работе №2
Задача №1 (Таблица 1)
| № | Химическая реакция | T, К | рисх, 104 Па | сисх, моль/л | D T | |||||||||||
| вар | A + B «C + D | A | B | C | D | A | B | C | D | |||||||
| PCl3(г) + Cl2(г) «PCl5(г) | 3,2 | 6,6 | 2,2 | - | 1,0 | 0,5 | - | |||||||||
| Fe(т)+CO2(г) «FeO(т)+CO(г) | - | 3,6 | - | 4,0 | - | 0,2 | - | 0,01 | ||||||||
| CH4(г)+H2O(г)«CO(г)+3H2(г) | 2,2 | 3,0 | 0,8 | 0,7 | 0,1 | 0,1 | ||||||||||
| 2SO2(г) + O2(г) «2SO3(г) | 3,1 | 1,2 | 1,5 | - | 1,0 | 0,4 | - | |||||||||
| N2(г) + O2(г) «2NO(г) | 4,0 | 1,2 | 1,1 | - | 0,4 | 0,1 | - | |||||||||
| CO(г) + Cl2(г) «COCl2(г) | 2,1 | 3,1 | 0,5 | - | 1,0 | 0,5 | - | |||||||||
| PbCl2(т) + H2(г) «Pb(т) + 2HCl(г) | - | 7,5 | - | 9,0 | - | 1,0 | - | |||||||||
| FeO(т)+CO(г) «Fe(т)+ CO2(г) | - | 6,0 | - | 8,0 | - | 0,5 | - | |||||||||
| H2(г) + Cl2(г) «2HCl(г) | 4,0 | 3,0 | 1,5 | - | 0,2 | 0,1 | - | |||||||||
| COCl2(г) «CO(г) + Cl2(г) | 4,2 | - | 0,5 | 1,8 | 0,8 | - | ||||||||||
| SO2(г)+NO2(г)«SO3(г)+NO(г) | 6,1 | 3,0 | 1,5 | 1,2 | 1,0 | 0,5 | ||||||||||
| C2H4(г) + HCl(г) «C2H5Cl(г) | 3,3 | 3,1 | 2,0 | - | 2,0 | 1,0 | - | |||||||||
| SO2(г) + Cl2(г) «SO2Cl2(г) | 1,5 | 2,2 | 1,2 | - | 1,0 | 1,0 | - | |||||||||
| PbS(т) + H2(г) = Pb(т) + H2S(г) | - | 7,5 | - | 9,0 | - | 2,0 | - | |||||||||
| C2H4(г) + H2(г) «C2H6(г) | 7,1 | 8,2 | 3,3 | - | 1,0 | 2,0 | - | |||||||||
| N2(г) + 3H2(г) «2NH3(г) | - | 1,0 | 1,0 | |||||||||||||
| Fe(т) +H2O(г) «FeO(т)+H2(г) | - | 4,0 | - | 6,0 | - | 1,0 | - | |||||||||
| H2(г) + I2(г) «2HI(г) | 3,1 | 1,3 | 0,7 | - | 1,0 | 1,0 | 1,0 | - | ||||||||
| N2O4(г) «2NO2(г) | 2,0 | - | 2,0 | - | 2,0 | - | 0,1 | - | ||||||||
| CO(г)+H2O(г) «CO2(г) +H2(г) | 6,0 | 4,1 | 1,0 | 2,0 | 0,5 | 1,0 | ||||||||||
| H2(г) + S(г) «H2S(г) | 1,6 | 0,8 | 1,2 | - | 1,0 | 0,5 | - | |||||||||
| CO(г)+ H2O(г) «CO2(г)+H2(г) | 1,5 | 0,5 | 1,5 | 0,5 | 0,5 | |||||||||||
| C2H4(г)+ HBr(г) «C2H5Br(г) | 1,8 | 1,6 | 1,1 | - | 2,0 | 1,0 | - | |||||||||
| 2NO2(г) «N2O4(г) | 1,5 | - | 5,0 | - | 0,5 | - | - | |||||||||
| 2NH3(г) «N2(г) + 3H2(г) | - | 1,0 | - | |||||||||||||
| FeO(т)+SO2(г)«Fe(т)+ SO3(г) | - | 2,0 | - | 1,0 | - | 2,0 | - | |||||||||
| Fe2O3(т) + 3CO(г) «2Fe(т) + 3CO2(г) | - | 1,2 | - | 0,7 | - | 1,0 | - | 1,0 | ||||||||
| C2H4(г) + Cl2(г) «C2H4Cl2(г) | 5,5 | 3,6 | 2,8 | - | 0,5 | 0,5 | - | |||||||||
| SO2(г) + Cl2(г) «SO2Cl2(г) | 4,5 | 1,5 | 0,8 | - | 0,2 | 0,2 | - | |||||||||
| FeO(т)+CO(г)«Fe(т) + CO2(г) | - | 5,0 | - | 7,2 | - | 1,0 | - | |||||||||
| C(т) + CO2(г) «2CO(г) | - | 2,1 | 6,2 | - | - | 0,5 | - | |||||||||
-----------------------------------------------------------------------------
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: