ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Реакції аніонів II аналітичної групиДо складу II аналітичної групи відносяться Сl-, Вr-, І-, S2-, SCN-, [Fе(CN)6]4-, [Fе(СN)6]3- та інші аніони. Утворені ними солі з іонами срібла Аg+ не розчиняються в розведеній азотній кислоті НNOз. На відміну від аніонів II групи, аніони III групи, а також аніони SО42- і F- утворюють з іонами Аg+ розчинні у воді солі. Решта аніонів I групи утворює з іонами Аg+ малорозчинні у воді солі, які добре розчинні в розведеній НNО3. Тому груповим реагентом на аніони II аналітичної групи є АgNO3 в присутності розведеної азотної кислоти. Оскільки іони S2- окиснюються азотною кислотою до вільної сірки або навіть і до іонів SО42-, то азотну кислоту слід добавляти не до розчину, що аналізується, а до розчину АgNО3. Солі іонів барію з аніонами II аналітичної групи розчинні у воді, тому аніони II групи не осаджуються іонами Ва2+. У водних розчинах аніони II групи, за винятком [Fе(CN)6]4-, [Fе(СN)6]3--іонів, безбарвні. Реакції хлорид-аніонів Сl- Дія срібла нітрату АgNO3. Іони Аg+ осаджують Сl-іони у вигляді білого сирнистого осаду АgСl: Осад не розчиняється в розведеній НNО3, але розчиняється в розчинах NH4OH, (NH4)2СО3, Nа2S2О3, КСN Дія ртуті (І) і свинець нітрату Нg2(NО3)2, Рb(NО3)2 Іони Нg22+ і Рb2+ утворюють білі осади Нg2Сl2 і РbСl2. Осади не розчиняються в розведеній НNО3, NH4OH, але розчинність РbС12 значно збільшується при підвищенні температури розчину. Дія окисників. Вільний хлор Сl2 є дуже сильним окисником, стандартний окисно-відновний потенціал пари Сl2/2Сl- {Сl2/2Сl-=1,36B} досить високий і окиснити Сl- іони можна тільки за допомогою окисника, для якого величина стандартного окисно-відновного потенціалу буде вища за +1,36 В. Такою системою може бути МnО4-/Мn2+ для якої {МnО4-/Мn2+=1,51B} 10Сl-+2МnО4-+16Н+ 5Сl2+2Мn2++8Н2О. Не дивлячись на те, що приведена реакція супроводжується знебарвленням реагенту МпО4--іона, для виявлення іонів С1- вона практично не використовується. Реакції бромід-іонів Вr- Іон Вr--аніон бромидної кислоти НВr, яка є розчином бромистого водню у воді. Подібно до НСl, НВr є сильною кислотою. Серед солей бромоводневої кислоти (бромідів) нерозчинними у воді є лише АgВr, Нg2Вr2 та РbВг2. За своїми властивостями броміди дуже близькі до хлоридів і відрізняються від них меншою розчинністю АgВr, Нg2Вr2, РbВr2, меншою величиною стандартного окисно-відновного потенціалу пари Вr2/2Вr- (E°Br2/2Br-=+1,07В проти Е°Cl2/2Cl-=+1,36В} та деякими іншими характеристиками. Дія срібла нітрату АgNO3 Іони Аg+ осаджують з бромідних розчинів жовтуватий осад АgВr: Осад АgВr не розчиняється в розведеній НNO3, слабо розчиняється у водному розчині аміаку і розчиняється в розчинах Na2S2O3 i KCN Срібло бромід легко відновлюється до металічного срібла при дії на осад порошкоподібного цинку в присутності води або 2 н розчину Н2SО4. При цьому Вr--іони переходять в розчин, де і можуть бути виявлені. Дія окисників: а) Всі окисники, які окиснюють хлорид-іони до вільного хлору (КМnО4, РbО2, МnО(ОН)2, К2Сг2О7), окиснюють також і бромід-іони до вільного брому: б) Дія хлорної води або гіпохлориту натрію NaClO. Хлорна вода та гіпохлорит-іони СlO- виділяють з кислих розчинів бромідів вільний бром, який екстрагується органічними розчинниками (СНС13, СС14, С6Н6), забарвлюючи їх в помаранчевий колір. Надлишок хлору окиснює вільний бром з утворенням бромхлориду ВrСl жовтого кольору: Реакції йодид-іонів І- Йодид-іон є аніоном йодоводневої кислоти. Йодоводнева кислота представляє собою розчин йодистого водню у воді. У водному розчині йодистий водень повністю дисоціює на іони. Тому йодоводнева кислота НІ подібно до хлороводневої НС1 та бромоводневої НВr є сильною кислотою: НІ→Н++I- Иодид-аніони утворюють малорозчинні у воді солі з тими ж катіонами, що і хлориди і броміди, але розчинність йодидів (АgI, Нg2І2, РbІ2) значно менша. Оскільки стандартний потенціал пари І2/2І- значно менший I2/2I-=0,54 В за потенціал системи Вг2/2Вr- =1,07 B, то йодид-іони легше окиснюються окисниками. Дія срібло нітрату AgNO3 Иодид-іони І- з іонами срібла Аg+ утворюють жовтий осад АgІ: І-+Аg+→АgI↓ Осад АgІ слабо розчиняється в Na2S2О3 і добре розчиняється врозчині КCN: Осад АgІ реагує також з порошком металічного цинку, який відновлює іони Аg+ до металічного срібла Аg, а І--іони переходять в розчин, де і можуть бути виявлені: Для одержання золотистих кристалів до невеликої кількості осаду РbІ2 в пробірки додають дистильованої води і нагрівають до повного розчинення РbІ2. І потім пробірку швидко охолоджують в струмені води. При цьому виділяються красиві золотисті кристали і реакцію іноді називають реакцією "золотого дощу". Дія окисників: а) Іони Сu2+ окиснюють йодид-іони І- до вільного йоду І2, який забарвлює розчин з осадом СuІ в бурий колір: б) Азотиста кислота НNО2 в кислому середовищі окиснює йодид-іони до вільного йоду: в) Хлорна вода виділяє вільний йод: Вільний йод екстрагується органічними розчинниками, забарвлюючи їх у фіолетовий колір. Надлишок хлорної води окиснює йод до безбарвної йодноватої кислоти. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|