ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Расчет теплового эффекта реакции по стандартным теплотам образования реагирующих веществРасчет стандартной теплоты образования веществ Пример. Вычислите стандартную теплоту образования этана, если известна теплота его сгорания: Δ Н осгор.= –1560 кДж/моль. Решение. Напишем уравнение реакции таким образом, чтобы перед формулой этана стехиометрический коэффициент был равен 1: С2Н6 + 3,5О2 = 2СО2 + 3Н2О Δ Н ообр. 0 2·(–393)· 3·(–286) Δ Н осгор.= Δ Н ор. = (–286)·3+ (–393)·2 – Δ Н ообр. = –1560 кДж/моль, Δ Н ообр. = 1560 – 286·3 – 393·2 = –84 кДж/моль.
Пример. Определите стандартную теплоту образования этилового спирта, если теплоты сгорания углерода, водорода и этилового спирта соответственно равны: –393,51; –285,84; –1366,91 кДж/моль. Решение. Стандартная теплота образования вещества равна теплоте реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ при стандартных условиях. Образование этилового спирта из простых веществ можно представить так: 2С + 3Н2 + 1/2О2 = С2Н5ОН. Углерод сгорает до СО2, водород – до Н2О, а этиловый спирт–до СО2 и Н2О. Следовательно, для определения стандартной теплоты образования C2H5ОH составим следующий цикл Гесса: 1. 2С + 2О2 = 2СО2 –393,51·2 2. 3Н2+ 3/2О2 = 3Н2О –285,84·3 3. 2СО2+ ЗН2О = С2Н5ОН + 3О2 +1366,91
(1) + (2) + (3) 2С + 3Н2 + 1/2О2 = С2Н5ОН –277,6 кДж/моль –393,51·2 –285,84·3 + 1366,91 = –277,6 Стандартная теплота образования этилового спирта равна: Δ Н о298 = –277,6 кДж/моль.
Расчет теплового эффекта реакции по стандартным теплотам образования реагирующих веществ Пример. Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны (кДж/моль): Δ Н о (СаО(к))= –635,1; Δ Н о (Са(ОН)2(к))= –986,2; Δ Н о (Н2О(ж)) = –285,84. Решение. Реакция гашения извести: СaO + H2О = Са(ОН)2. Тепловой эффект реакции равен ∆ H ºp = Σ∆ H ºобр.(прод.) – Σ∆ H ºобр.(исх..) Δ Н ор. = Δ Н о (Са(ОН)2(к)) –[Δ Н о (СаО(к))+ Δ Н о (Н2О(ж))] = –986,2+635,1 +285,84 = –65,3 кДж/моль. Тепловой эффект реакции рассчитан на 1 моль СаО, т.е. на 56 г СаО. При гашении 100 кг СаО выделяется тепловая энергия: 56 г СаО — (–65,3) кДж 100 000 г СаО — х кДж х = (100 000·(–65,3)) /56 = –1,16·105 кДж.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|