Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






кДж. Вычислите ΔНообр ацетилена.




47. Вычислите Δ G о следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях:

а) 2N2O(г) + O2(г) ↔ 4NO(г); к) MgCO3(к) ↔ MgO(к) + СО2 (г);
б) N2O(г) + NO(г) ↔ NO2 (г) + N2(г); л) N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г);
в) N2O(г) + NO2 (г) ↔ 3NO(г); м) 3MnO2 (к) ↔ Mn3O4(к) + О2 (г);
г) 4НС1(г) + O2 (г) ↔ 2C12 (г) + 2H2O(г); н) ВаСО3 (к) ↔ ВаО(к) + СО2 (г);
д) H2 (г) + Se(г) ↔ H2Se(г); п) 2Au(к) + 3/2О2 (г) ↔ Au2О3 (к);
е) 2HF(г) + O3 (г) ↔ Н2О(г) + F2(г) + O2 (г); р) Fe2O3(к) + 3СО(г) ↔ 2Fe(к) + 3СО2 (г);
ж) O3 (г) + Н2О2 (ж) ↔ 2O2(г) + Н2О(ж); с) NiO(к) + Pb(к) ↔ Ni(к) + PbO(к)
и) СаСО3 (к) ↔ СаО(к) + СО2(г);  

48. Возможна ли следующая реакция:

2Hg2Cl2 = 2HgCl2 + 2Hg?

Ответ подтвердите, рассчитав AG°298 этой системы.

49. Определите Δ G о298 реакции

МеО(к) + СО2 (г) = МеСО2 (к)

для металлов от Вe до Ва; на основании этого сделайте вывод об изменении основных свойств оксидов этих металлов.

50. Исходя из величин Δ G о298 соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция

А12О3 (к) + 2SО3 (к) = A12(SО4)3 (к)

51. Какая из приведенных реакций разложения KNО3 наиболее вероятна?

а) КNО3 = K+NО2 + 1/2О2

б) 2КNО3 = К2О + 2NО2 + О2

в) KNО3 = КNО2 + 1/2О2

52. Вычислите значение Δ G о298 следующих реакций восстановления оксида железа (II):

а) FeO(к) + ½С(графит) = Fe(к) + ½СО2 (г)

б) FeO(к) + С(графит) = Fe(к) + СО(г)

в) FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г)

Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?

53. Будут ли при 25° С протекать реакции:

а) КН + Н2О = КОН + Н2;

б) КН = К + 1/2Н2?

Как будет влиять повышение температуры на направление указанных процессов?

54. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду

LiOH → NaOH → КОН →RbOH → CsOH?

Ответ дайте, рассчитав Δ G о298 системы

Ме2О + Н2О = 2МеОН

55. Какие из приведенных ниже водородных соединений получают непосредственно из элементов, а какие косвенным путем: Н2О(г), H2S(г), H2Se(г), H2Te(г)?

56. Можно ли использовать при стандартных условиях нижеприведенную реакцию для получения аммиака?

NH4C1(к) + NaOH(к) = NaCl(к) + Н2O(г) + NH3(г)

57. Вычислите Δ G о образования СН4, С2Н4 и NH3,исходя из значений Δ Н о обр. и изменения энтропии Δ S o.

Полученные величины сравните с данными, приведенными в табл.1

58. Какие из перечисленных оксидов можно восстановить водородом:

а) Li2О; б) СuО; в) МnО; г) РЬО?

59. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, ZnO, NiO, SnO2, А12О3?

60. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К: СаО, FeO, СuО, РЬО, Fe2O3, Cr2O3?

61. Вычислить Δ G о для реакции СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г)

при 25, 500 и 1500оС. Зависимостью Δ Н о и Δ S o от температуры пренебречь.

Построить график зависимости Δ G о от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

62. В приведенных ниже реакциях под символами ионов в растворе кристаллических солей указаны их Δ образования в кДж/моль. Вычислите Δ образования соли из ионов и определите, в каком случае произойдет образование кристаллической соли, а в каком будет преобладать переход соли в раствор в виде ионов:

 

a) Ag+(Р) + F(р) = AgF(к) г) Ва2+(р) + SO4 (p) = BaSO4 (к)
77,11 –276,5 –186,6 –560,7 –743 –1351,4
б) Ag+(р) + С1(р) = AgCl (к) д) Са2+(р) + 2F(р) = CaF2 (к)
77,11 –131,17 –109,6 –553,0 –276,5 –1164,0
в) Mg2+(p) + SO4–2(p) = MgSO4 (к) е) Са2+(р) + 2С1(р) = СаС12 (к)
–456,0 –743 –1171,5 –553,0 –131,17 –750,2

 

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

 

Номер варианта Номер задачи
    16а     47а  
    16б     47б  
    16в     47в  
    16г     47г  
    16д     47д  
    16е     47е  
    16ж     47ж  
    16и     47и  
    16к     47к  
    16л     47л  
    16м     47м  
    16н     47н  
    16п     47п  
    16р     47р  
    16с     47с  

 


ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица

Стандартные энтальпии образования, ∆Нº298 энтропии, 298 и

энергии Гиббса образования ∆Gº298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Вещество ∆Нº298, кДж/ моль 298, Дж/ (моль·К) ∆Gº298, *кДж/ моль Вещество ∆Нº298, кДж/моль 298, Дж/ (моль·К) ∆Gº298, * кДж/ моль
               
Ag (к)   42,69   HF (г) –270,7 178,7 –272,8
AgBr (к) –99,16 107,1 –95,94 HI (г) 26,6 206,5 1,8
AgCI (к) –126,8 96,07 –109,7 HN3 (ж) 294,0 328,0 238,8
AgI (к) –64,2 114,2 –66,3 Н2O (г) –241,8 188,7 –228,6
AgF (к) –202,9 83,7 –184,9 Н2O (ж) –285,8 70,1 –237,3
AgNO3 (к) –120,7 140,9 –32,2 Н2S (г) –21,0 205,7 –33,02
Ag2O (к) –30,56 121,7 –10,82 Н2S (ж) –39,33 122,2 –27,36
Ag2CO3(к) –506,1 167,4 –437,1 Н2Sе (г) 85,77 221,3 71,13
AI (к)   28,31   Н2Te (г) 154,39 234,3 138,48
А12О3 (к) -1676,0 +50,9 -1582,0 HCIO (ж) –116,4 129,7 80,0
AI(OH)3(к) -1275,7 74,1 -1139,7 HNO3 (ж) –173,0 156,16 –79,91
AICI3 (к) –697,4 167,0 –636,8 Н2SO4 (ж) –811,3 156,9 –742,0
AI2(SO4)3 -3434,0 239,2 -3091,9 HPO3 (ж) –982,4 150,6 –902,91
As (к)   35,1   H3PO4 (ж) -1271,94 200,83 -1147,25
As2O3 (к) –656,8 107,1 –575,0 K (к)   64,35  
As2O5 (к) –918,0 105,4 –772,4 K2О (к) –361,5 87,0 –193,3
Au (к)   47,65   KОН (к) –425,93 59,41 –374,47
Au2О3 (к) –3     KNO3 (к) –492,71 132,93 –393,13
AuF (к) –74,3 96,4 –58,6 KNO2 (к) –370,28 117,15 –281,58
AuF3 (к) -348,53 114,2 -297,48 K2SO4 (к) -1433,44 175,73 -1316,37
Au(OH)3(к) –418,4 121,3 -289,95 KНSO4 (к) –1158,1 187,89 -1043,49
AuCI3 (к) –118,4 146,4 –48,53 KН (к) –56,9 67,95 –38,49
        KCl (к) –435,9 82,6 –408,0
B (к)   5,87   KClO3 (к) –391,2 143,0 –289,9
B2O3 (к) -1264,0 53,85 –1184        
B2H6 (г) 31,4 232,9 82,8 Li   28,03  
Ba (к)   64,9   Li2O –595,8 37,9 –560,2
ВаО (г) –131   –152 Li(OH) –487,8 42,81 –443,1
ВаО (к) –538 70,3 –510 Mg (к)   32,55  
BaCO3(к) –1201   –1123 MgО (к) –601,24 26,94 –569,6
Be (к)   9,54   Mg(ОН)2к –924,66 63,14 –833,7
               
BeO (к) –598,7 14,10 –581,6 MgCO3(к) -1096,21 65,69 –1029,3
BeCO3(к) -981,57 199,4 -944,75 МgSO4(к) -1063,74 112,13 –955,96
Bi (к)   56,9   МgCI2 (к) –641,1 89,9 –591,6
BiCI3 (г) –270,7 356,9 –260,2 Мg3N2 (к) –461,1 87,9 –400,9
BiCI3 (к) –379,1 189,5 –318,9 МgО (к) –601,8 26,9 –569,6
Br2 (ж)       МnО (к) –385,10 61,5 –363,3
Br2 (г) 30,92 254,35 3,14 МnО2 (к) –521,49 53,14 –466,68
        Мn2O3 (к) –957,72 110,46 –879,91
С (граф.)   5,7   Мn3O4 (к) -1387,60 154,81 –1282,9
С (алмаз)              
СС14 (г) –103   –61 N2 (г)   200,0  
СС14 (ж) –135,4 214,4 –64,6 NH3(г) –46,2 192,6 –16,7
СН4 (г) –74,9 186,2 –50,8 NH4OH (ж) –366,69 179,9 –263,8
С2H2 (г) 226,8 200,8 209,2 NH4CI (к) –315,39 94,56 –343,64
С2H4 (г) 52,3 219,4 68,1 NH4NO2(к) –256
С2H6 (г) –89,7 229,5. –32,9 N2O (г) 82,0 219,9 104,1
С6H6 (ж) 82,9 269,2 129,7 NO (г) 90,3 210,6 86,6
C2H5OH (ж) –277,6 160,7 –174,8 N2O3 (г) 83,3 307,0 140,5
C6H12O6 (глюкоза) -1273,0 –919,5 NO2 (г) 33,5 240,2 51,5
CH3COOH (ж) –484,9 159,8 -392,46 N2O4 (г) 9,6 303,8 98,4
C6H5COOH (к) –385   N2O5 (г) 83,3 307,0 140,5
СО (г) –110,5 197,5 –137,1        
СO2 (г) –393,5 213,7 –394,4 Na (к)     51,42
СOCI2 (г) –223,0 289,2 –210,5 Na2O (к) –430,6 71,1 –376,6
CS2 (г) 115,3 237,8 65,1 NaOH (к) –426,6 64,18 –377,0
CS2 (ж) 87,8 151,0 63,6 NaCI (к) –410,9 72,36 –384,0
Ca   41,62   Na2CO3 (к) –1129,0 136,0 –1047,7
СаСO3 (к) -1207,0 88,7 -1127,7 Na2SO4 (к) –1384,0 149,4 –1266,8
СаF2 (к) -1214,6 68,9 -1161,9 Na2 SiO3 (к) –1518,0 113,8 –426,7
СаSiО3 (к) –1635 +82 –1550 NiO (к) –239,7 33,0 –211,6
CaCI2 (к) –785,8 113,8 –750,2 O2 (г)   205,0  
CaC2 (к) –62,7 70,3 67,8 OF2(г) 25,1 247,0 42,5
Ca3N2 (к) –431,8.   –368,6        
               
CaO (к) –635,5 39,7 –604,2 РС13 (ж) –320,9 218,5 –274,1
Са(OH)2 (к) –986,6 76,1 –896,8 РС13 (г) –287,02 311,7 –267,9
СаSО4 (к) -1424,0 106,7 -1320,3 РС15 (к) –445,9 170,8 –318,2
Ca3(PO4)2(к) -4125,0 240,9 -3899,5 РС15 (г) –374,9 364,5 –305,1
        РН3(г)      
С12 (г)   222,9   P2O3 (к) –820 173,5
С12O (г) 76,6 266,2 94,2 P2O5 (к) –1492 114,5 –1348,8
ClО2 (г) 105,0 257,0 122,3        
Cl2O7 (ж) 251,0 Pb (к)   64,9  
Cr (к)   23,76   РЬО (к) –219,3 66,1 –189,1
Cr2O3 (к) -1140,6 81,2 -1050,0 PbO2 (к) –276,6 74,9 –218,3
CoO (к) –162,0 42,6 –129,9 PbCI2 (к) –359,2 136,4 –313,97
Cu (к)   33,3   PbSO4 (к) –918,1 147,28 –811,24
Cu2O (к) -167,36 93,93 -146,36 PbS (к) –94,28 91,20 –92,68
CuO (к) –165,3 42,64 -127,19        
Cu(OH)2 –443,9 79,50 -356,90 Rb (к)   76,2  
CuF2 (к) –530,9 84,5 –485,3 Rb2O (к) –330,12 109,6 –290,79
CuCI2 (к) –205,9 113,0 –166,1 RbOH (к) –413,8 70,7 –364,43
CuBr2 (к) -141,42 142,34 -126,78        
CuI2 (к) –21,34 159,0 –23,85 S (ромб)   31,88  
Cu2S (к) –82,01 119,24 –86,19 SO2 (г) –296,9 248,1 –300,г
CuS (к) –48,5 66,5 –48,95 SO3 (г) –395,8 256,7 –371,2;
CuSO4 (к) –771,1 113,3 -661,91 SiCI4 (ж) –687,8 239,7
CuCO3 (к) -594,96 87,9 -517,98 SiH4 (г) 34,7 204,6 57,2
Cu(NO3)2 -307,11 193,3 -114,22 SiO2кварц –910,9 41,8 –856,7
        SnO (к) –286,0 56,5 –256,9
Fe (к)   27,15   SnO2 (к) –580,8 52,3 –519,3
FeO (к) -263,68 58,79 -244,35        
Fe2O3(к) –822,2 +87,4 –740,3 SrO (к) –590,4 54,4 –559,8
Fe3O4 (к) -1117,1 +146,2 -1014,2 SrCO3 (к) –1221,3 97,1 –1137,6
Fe(ОН)3к -824,25 96,23 -694,54        
FeCl3(к) –405,0 130,1 -336,39 Тi (к)   30,6  
FeSO4 (к) -922,57 107,51 -829,69 TiС14(ж) –804,2 252,4 –737,4
FeCO3 (к) -744,75 92,9 -637,88 TiO2 (к) –943,9 50,3 –888,6
Н2 (г)   130,5   3 (к) –842,7 75,9 –763,9
HBr (г) –36,3 198,6 –53,3 Zn (к)   41,52  
НСN (г) 135,0 113,3 125,5 ZnО (к) –350,6 43,6 –320,7
НCl (г) –92,3 186,8 –95,2 ZnS (к) –201,0 57,7 –198,32
НCl (ж) –167,5 55,2 –131,2 ZnSO4 (к) –978,2 124,6 –871,57

 

* В литературе применяются термины–синонимы: свободная энергия, свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно–изотермический потенциал

 

Список рекомендуемой литературы






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных