ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
IV. Объект исследования.
Изучение свойств d – элементов. К d – элементам или переходным относятся такие, у которых заполняется d – подуровень в атоме или ионе какого – либо валентного состояния. Например, Ti…3d24s2 Cu…3d9, Au3+…5d8 Ag+2…4d9 и другие Наиболее устойчивое состояние у d – элементов соответствует наполовину заполненному d – подуровню предпоследнего энергетического уровня и полностью заполненному d – подуровню. Стремление к заполнению наполовину d – подуровня проявляется в переходе наружного S – электрона на предвнешний d – подуровень, у Сr, Мо, Nb к заполнению полностью d – подуровня, у Сu, Аg, Рt, Au, Ru, RO, а у палладия с S – подуровня внешнего переходят 2е¯ на d – подуровень предвнешнего. У свободных атомов d – элементов d – электроны не являются внешними, по этому учавствуют в образовании химических связей только после того, как S – электроны внешнего уровня окажутся связанными. Для d – элементов характерно многообразие валентных состояний. От 2 до 8, т.е. они сравнительно легко теряют валентные электроны, поэтому являются типичными металлами. Sc, Y, La м.б. только +3, а остальные d – элементы и 2,3,4 и т.д. валентными.
Например: Ti – 2,3,4 V – 2,3,4,5 и т.д. Т.е. при образовании соединений используются электроны s – внешнего и частично или d – предвнешнего электронного слоя. Высокая устойчивость подуровня d обуславливает малую устойчивость Cr2+, Мn3+.
V. Контрольные вопросы.
1. Написать электронные формулы атомов железа, никеля, кобальта. 2. Какую максимальную валентность могут проявлять эти атомы? (дать электронно –графическую формулу). 3. Оксиды и гидроксиды этих атомов. 4. Чем объяснить способность к комплексообразованию этих атомов? 5. Как окрашены гидротированные ионы Fe2+, Fe3+, Ni2+, Со2+? 6. Написать гидролиз трёхвалентного железа. 7. Как получают и где применяют металлы: железо, кобальт, никель. 8. Где применяют хром и марганец? 9. Закончите уравнения: CrC3 + HCl→ K2Cr2O7→(при t°)В Na2MnO4 + H2O→
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|