Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






СРЕДНЯЯ ДЛИНА СВОБОДНОГО ПРОБЕГА МОЛЕКУЛ.




Рис. 85. Определение числа столкновений молекул с площадкой S.

Молекулы газа, в состоянии хаотического движения, непрерывно сталкиваются друг с другом. Между двумя столкновениями молекулы проходят путьl, который называется длиной свободного пробега. В общем случае длина пути между последовательными столкновениями различна, но так какмы имеемдело с огромным числом молекул и они находятся в беспорядочном движении, то можно говорить осредней длине свободного пробега молекул <l>.

Минимальное расстояние, на которое сближаются при столкновении центры двух молекул, называется эффективным диаметром молекулы d. Он зависит от скорости сталкивающихся молекул, т. е. от температуры газа (несколько уменьшается с ростом температуры). За1 с молекула проходит путь, равный средней арифметической скорости<vар.>, и если<z>- среднее число столкновений, испытываемых одной молекулой за 1 с, то средняя длина свободного пробега <l> = <vар.>/<z>. (11.43.)

Среднее число столкновений за 1 с равно числу молекул в объеме цилиндра радиусом d.

<z> = nV, (11.44.)

гдеn - концентрация молекул, а

V = pd2.<vар.>. (11.45.)

Эта молекула столкнется только с теми молекулами, центры которых находятся на расстояниях, равных или меньших d, т. е. лежат внутри «ломаного» цилиндра радиусом d. Среднее число столкновений за 1 с равно числу молекул в объеме «ломаного» цилиндра V. Таким образом, среднее число столкновений

<z> = npd2.<vар.>. (11.46.)

Расчеты показывают, что при учете движения других молекул

<z> = Ö2. pd2.<vар.>. (11.47.)

Тогда средняя длина свободного пробега

<l> = 1/(Ö2. pd2.<vар.>.) (11.48.)

т.е.<l> обратно пропорционально концентрации nмолекул. При постоянной температуре nпропорционально давлению р.

<l1>/<l2> = n2/n1 = p2/p1. (11.49.)

ПРИМЕР № 1.В сосуде объемом Vнаходится кислород массой m при давлении P. Определить среднюю квадратичную скорость молекул газа и плотность газа.

Дано Решение:

V
P
=?
ρ=?

Выразим из уравнения Менделеева-Клапейрона

=> тогда:

Плотность газа:

Ответ: ;

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных