ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электролитическая диссоциация гидроксидов и солей
В водных растворах гидроксиды и соли проводят электрический ток в результате распада на заряженные частицы – ионы. Этот процесс носит название электролитическая диссоциация, а вещества, распадающиеся на ионы в водном растворе, называются электролитами. Кислотами с точки зрения теории электролитической диссоциации называют вещества, распадающиеся в водных растворах на положительно заряженные ионы водорода (Н+) и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Например, соляная кислота диссоциирует по уравнению HCl↔H+ + Cl-. Положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные – анионами. Таким образом, при диссоциации соляной кислоты образуется катион водорода и анион хлора (хлорид-ион). Число ионов водорода, образующихся при полной диссоциации молекулы кислоты, называется основностью кислоты. Так, соляная кислота является одноосновной, а серная кислота – двухосновной, т.к. при её диссоциации образуются два иона водорода: . Электролиты могут диссоциировать (распадаться на ионы) полностью, и такие вещества называют сильными электролитами. Электролиты, диссоциирующие частично, называют слабыми или средними. Серная, азотная и соляная кислоты относятся к сильным электролитам (сильным кислотам), а угольная кислота является слабой кислотой (слабым электролитом). Основаниями с точки зрения теории электролитической диссоциации называют вещества, распадающиеся в водных растворах на положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные гидроксид-ионы (ОН-). Например, гидроксид натрия диссоциирует по уравнению NaOH↔Na+ + OH-. Число гидроксид-ионов, образующихся при полной диссоциации молекулы основания, называется кислотностью основания. Так, гидроксид натрия является однокислотным, а гидроксид кальция – двухкислотным: Ca(OH)2 ↔ Ca2+ + 2OH-. Основания, как и все электролиты, могут быть сильными, слабыми и средней силы. Гидроксиды натрия, калия и кальция являются сильными основаниями, а гидроксид аммония – слабым основанием. Амфотерные гидроксиды могут диссоциировать как кислоты и как основания: Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH-; Zn(OH)2 ↔ 2H+ + ZnO22-. В реакциях с кислотами амфотерные гидроксиды диссоциируют как основания, а в реакциях с основаниями – как кислоты. Средние соли в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка: Кислые соли могут диссоциировать частично: или полностью с образованием кроме иона металла также катиона водорода: . Соответственно, основные соли также могут диссоциировать частично или полностью: CaOHCl ↔ CaOH+ + + Cl-; CaOHCl ↔ Ca2+ + OH- + Cl-. Большинство солей являются сильными электролитами.
Контрольные вопросы 1. Какие элементы 3-го периода ПСЭМ относятся к металлам? Ответ: натрий, магний, алюминий. 2. Какие элементы 4-й группы главной подгруппы относятся к неметаллам, полуметаллам, металлам? Ответ: углерод, кремний – неметаллы, германий – полуметалл, олово и свинец – металлы. 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия цинка (СО + 2), фосфора (СО + 5) и титана (СО + 4) с кислородом. 4. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция, фосфора (СО +3, и калия с хлором. 5. Напишите уравнения реакции взаимодействия оксида фосфора(V) и оксида магния с водой. 6. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида магния с оксидом углерода (IV). 7. Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида алюминия с оксидом натрия и оксидом серы (VI). 8. Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с алюминием. 9. Напишите уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты с оксидом алюминия. 10. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия и гидроксидом железа (II). 11. Напишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой. 12. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида натрия с оксидом серы (VI) и оксидом цинка (степень окисления цинка +2). 13. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) с едким натром, зная, что гидроксид железа (III) не растворим в воде. 14. Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с сульфитом натрия (Na2SO3), зная, что сернистая кислота неустойчива и разлагается на воду и газообразный оксид серы (IV). 15. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата натрия с хлоридом кальция, зная, что сульфат кальция не растворим в воде. 16. Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной кислоты, гидроксида калия и хлорида магния. 17. Напишите уравнения электролитической диссоциации угольной кислоты, гидроксида магния и сульфата алюминия. 18. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфорной кислоты (H3PO4), гидроксида бария (Ba(OH)2) и нитрата магния.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|