Второе следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции.

Энтальпия сгорания вещества В () – это энтальпия реакции окисления кислородом 1 моль соединения до образования высших оксидов. Например, энтальпия реакции сгорания метанола есть изменение энтальпии следующей реакции:

СН₃ОН + 3/2О₂ = СО₂ + 2Н₂О.

Стандартные энтальпии сгорания большого количества органических соединений определены экспериментально и приводятся в справочных изданиях.

Энтальпия химической реакции в общем виде (3.10) определяется по уравнению

(3.12)

Уравнение (3.12) имеет особое значение для органических веществ.

Пример 3.5. Рассчитать стандартную энтальпию реакции

C₂H_4(г) + Н_2(г) = С₂Н_6(г), если стандартные энтальпии сгорания газообразных этана и этилена составляют -1559,88 и -1410,97 кДж/моль соответственно.

Решение. На основании второго следствия закона Гесса запишем:

Стандартная энтальпия сгорания водорода равна стандартной энтальпии образования воды, т.е.

Подставляя численные значения величин в выражение для стандартной энтальпии реакции, получим

Пример 3.6. Рассчитать стандартную энтальпию реакции образования As₂O₅, используя следующие данные:

1) 4As_(кр)+3О_2(г)=2As₂O_3(кр) – 1313,6 кДж;

2) As₂O_3(кр)+О_2(г)= As₂O_5(кр) – 311,2 кДж.

Решение: Из уравнения (1) в соответствии с определением энтальпии образования вещества следует, что составляет половину теплового эффекта этой реакции, т.е. (-1213,6/2)=-606,8 кДж/моль.

Для уравнения (2) на основании 1-го следствия закона Гесса запишем:

откуда

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: