Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства




І. Кислотные свойства карбоновых кислот:
1.1. Диссоциация: СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
1.2. Образование солей:  
ý взаимодействие со щелочами: СН3СООН + NaOH → СН3СООNa + H2О
ý взаимодействие с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов: 2 СН3СООН + СаO → (СН3СОО)2Са + H2О
ý взаимодействие с активными металлами: 2 СН3СООН + Са → (СН3СОО)2Са + H2
ý взаимодействие с аммиаком: СН3СООН + NН3 → СН3СООNН4
ý взаимодействие с солями: СН3СООН + NaHCO3 → СН3СООNa + H2О + CO2

 

2. Реакции замещения гидроксила карбоксильной группы:
Ä Образование сложных эфиров (реакция этерификации):
С глицерином ВМЖК образуют жиры:
Ä Взаимодействие с пентахлоридом фосфора РСІ5 (образование галогенангидридов)
Ä Образование амидов при действии аминов или аммиака:
 
Ä Образование ангидридов (реакция дегидратации) при действии водоотнимающих средств Р2О5: СН3СООН + СН3СООН → СН3СО – О – СОСН3 + Н2О ангидрид уксусной кислоты
3. Реакции замещения атома водорода в α-положении:
     

4. Реакции окисления:

þ Карбоновые кислоты устойчивы к действию окислителей. Исключение – муравьиная кислота, которая окисляется аммиачным раствором Аg2О при нагревании:

НСООН + Аg2О → 2 Аg↓ + СО2↑ + Н2О

þ β-окисление карбоновых кислот. Происходит в клетках живых организмов. При этом под действием соответствующих ферментов постепенно сокращается углеродный скелет радикала на два атома углерода, начиная от карбоксильного конца. Двууглеродный фрагмент образует с КоА ацетил-КоА, который в цикле трикарбоновых кислот (цикл Кребса) превращаясь в АТФ и её структурные аналоги, является источником химической энергии. Пример: окисление масляной кислоты, составной части молочного жира:

СН3 – СН2 – СН2 – СООН → СН3 – СН = СН – СООН → СН3 – СНОН – СН2 – СООН

масляная кислота кротоновая кислота β-гидроксимасляная кислота

СН3 – СО – СН2 – СООНСН3 – СООН + СН3 – СООН

ацетоуксусная кислота уксусная кислота

5. Восстановление и каталитическое гидрирование кислот (происходит трудно)
С2Н5 – СОН + Н2 → С2Н5 – СН2ОН Пропаналь 1-пропанол С2Н5СООН + Н2 → С2Н5 – СОН Пропановая кислота 1-пропанол

5. Реакция декарбоксилирования – реакция отщепления группы СО2 от карбоксила карбоновых кислот и их производных (аминокислот, кетокислот, гидроксикислот). Различают термическое и ферментативное декарбоксилирование. При термическом декарбоксилировании соли карбоновых кислот сплавляют со щелочами:

СН3СООNa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Ферментативное декарбоксилирование – важный биохимический процесс превращений карбоновых кислот в клетках живых организмов.

Методы получения карбоновых кислот:

ð Окисление первичных спиртов:
ð Окисление альдегидов: R – COH + [O] → R – COOH

ð Окисление ненасыщенных углеводородов:






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных