Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Диссоциация воды. Среда растворов




 

Сама вода – это очень слабый электролит:

 

 

Концентрации катиона Н+ и аниона ОН в чистой воде весьма малы и составляют 1 10‑7 моль/л при 25 °C.

Катион водорода Н+ представляет собой простейшее ядро – протон р+ (электронная оболочка катиона Н+ – пустая, 1s0). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность, в окружении полярных молекул Н2O он не может оставаться свободным. Протон тут же присоединяется к молекуле воды:

 

 

В дальнейшем для простоты оставляется запись Н+ (но подразумевается Н3O+).

В воде содержание ионов Н+ и ОН одинаково; в водных растворах кислот появляется избыток ионов Н+, в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН (за счет диссоциации кислот и оснований).

Типы среды водных растворов:

 

 

Содержание Н+ и ОН в водных растворах обычно выражают через водородный показатель рН (читается пэ‑аш) и аналогичный ему гидроксильный показатель рОН:

 

 

Для воды при комнатной температуре имеем:

 

 

следовательно, в чистой воде:

 

 

Это равенство справедливо и для водных растворов:

 

 

Практическая шкала рН отвечает интервалу 1–13 (разбавленные растворы кислот и оснований):

 

 

В практически нейтральной среде с рН = 6–7 и рН = 7–8 концентрация Н+ и ОН очень мала (1 10‑6 – 1 • 10‑7 моль/л) и почти равна концентрации этих ионов в чистой воде. Такие растворы кислот и оснований считаются предельно разбавленными (содержат очень мало вещества).

Для практического установления типа среды водных растворов служат индикаторы – вещества, которые окрашивают в характерный цвет нейтральные, кислые и/или щелочные растворы.

Распространенные в лаборатории индикаторы – это лакмус, метилоранж и фенолфталеин.

Метилоранж (индикатор на кислотную среду) становится розовым в сильнокислом растворе (табл. 16), фенолфталеин (индикатор на щелочную среду) – малиновым в сильнощелочном растворе, а лакмус используется во всех средах.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных