Рубежный контроль №1

Кафедра фармакогнозии и химии

Специальность: 5В110300 «Фармация»

Дисциплина: Физическая и коллоидная химия

Курс ІI

Методические рекомендации

Для самостоятельной работы студентов

(СРС)

Г.

Методические рекомендации обсуждены на заседании кафедры

(протокол № от 2016 г.)

Зав.кафедрой

д.х.н., проф._______________А.К.Патсаев

І кредит

Тема №1

1.Тема: Азеотропные смеси. Физические несовместимости. Дробная и непрерывная перегонка

2.Цель: В фармации известен и широко применяется термин «несовместимость». Под несовместимостью подразумевают процесс, изменяющий первоначальные химические, физические и фармакодинамические свойства лекарственных препаратов и приводящий к ухудшению их качества. Пользуясь диаграммами состояния, можно предусмотреть и устранить несовместимость физическую (отсыревание порошков, расслоение эмульсий) и несовместимость химическую (взаимодействие между компонентами с образованием новых соединений).

3.Задания:

1. Какие типы неограниченно растворимых и ограничеснно растворимых жидкостей вы знаете?

2. Какими свойствами обладают азеотропные смеси?

3. Что такое жидкая и твердая эвтетика?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 1- неделя учебного семестра.

7. Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.85-110.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.227-230.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.105-111.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.17-21.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.153-159.

8.Контроль:

1. Ограниченная растворимость жидкостей в жидкостях в случае:

A) образования гомогенной системы;

B) если переход молекул из одной фазы в другую сопровожден с совершением работы, превышающий среднюю кинетическую энергию молекул;

C) образование идеальных молекул;

Д) если f_A-A >f_A-B и f_B-B > f_A-A.

2. Верхняя критическая температура на кривой растворимости – это температура:

A) при которой устанавливается равновесие между жидкой и двумя твердыми фазами;

B) при которой исчезает одна твердая фаза и устанавливается равновесие между двумя оставшимися фазами;

C) выше которой компоненты системы растворяются друг в друге неограниченно;

Д) ниже которой компоненты растворяются друг в друге неограниченно.

Е) выше которой компоненты не растворяются друг в друге

3. Среднее арифметическое из состава жидких фаз является линейной функцией температуры и точка пересечения отвечает:

A) эвтектической точке;

B) эвтектической температуре;

C) точке максимума или минимума;

Д) верхней критической температуре;

Е) точке фазовых переходов.

4. Использование физической несовместимости.

5. Дробная и непрерывная перегонка в фармации.

Тема №2

1.Тема: Электропроводность растворов. Подвижность и гидратация ионов

2.Цель: Растворы многих веществ в зависимости от химических и физических свойств имеют определенную электропроводность. Кондуктометрическое титрование основано на измерении электропроводности растворов. Данный метод широко применяется в фармацевтической практике. Значение этой темы пригодится при изучении технологии лекарственных веществ, фармацевтической химии, физиологии, а также в практике приготовления изотонических и гипотонических лекарственных веществ.

3.Задания:

1. Удельная и эквивалентная электропроводность. Что можно определить зная электропроводность при бесконечном разведении?

2. Что представляет собой эквивалентная и удельная электропроводность при бесконечном разведении?

3. Что такое число переноса?

4. Что понимают под подвижностью ионов?

5. Сформулируйте закон Кольрауша о независимости подвижности ионов.

6. Кондуктометрическое титрование и его применение в фармацевтической практике.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 2- неделя учебного семестра.

7. Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.139-160.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.326-332.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.216-238.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.52-58.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.226-247.

8.Контроль:

1. Что называют скоростью движения ионов?

2. Дайте формулировки удельной и эквивалентной электрической проводимости и приведите формулы для их расчета.

3. Как измеряют электрическое сопротивление растворов?

4. Рассчитайте удельную электрическую проводимость раствора KCl концентрации 0,05моль/л при 25^оС.

5. Соотношение между удельной и эквивалентной электропроводностью определяется соотношением:

A) λ = X • V • 1000;

B) λ = X • 1/V • 1000;

C) X = λ • V • 1000;

Д) 1000 • С

Х =--------------

λ

6. Удельную электропроводность можно определить по уравнению:

A) X = 1/R • S;

B) X = 1/R • S/1;

C) X = R/1 •S;

Д) R • S

Х =---------

7. С увеличением температуры электропроводность:

A) увеличивается, т.к. увеличивается подвижность ионов;

B) не изменяется, т.к. электропроводность не зависит от температуры;

C) уменьшается, т.к. уменьшается силы межионного взаимодействия;

Д) уменьшается, т.к. уменьшается вязкость раствора.

8. Электропроводность столбика вещества длинной 1м при поперечном сечении 1 кв.м при общем сопротивлении 1ОМ называется:

A) удельной электропроводностью;

B) удельным сопротивлением;

C) эквивалентной электропроводностью;

Д) мольным сопротивлением.

9. Метод определения концентрации вещества через измерение электропроводности данного раствора называется:

A) титриметрическим; B) потенциометрическим;

C) кондуктометрическим; Д) электрохимическим;

Е) концентрационным.

10. Эквивалентная электропроводность HCl при бесконечном разведении равна 426,1 Ом^-1 кг-экв-1 м². λ_Н+= 349,8 Ом^-1 кг-экв^{-1 м2}. Эквивалентная электропроводность ионов хлора при тех HCl условиях равна:

A) 76,3; B) 1,64; C) 0,94; Д) 0,64 Е) 8,6

Тема №3

1.Тема: Закон распределения. Экстракция. Принципы получения настоек, отваров

2.Цель: Закон рапределения лежит в основе процесса экстрагирования, который широко используется в фармации для извлечения лекарственных и биологически активных веществ из природного материала. Знания по экстракции студентам пригодится при изучении фармакогнозии, фармацевтической химии, технологии лекарств, токсикологической химии. Закон распределения лежит в основе распределительной хроматографии, которая широко применяется в фармации для анализа смесей лекарственных веществ.

3.Задания:

1. Что такое коэффициент распределения?

2. На каком условии фазовых равновесий основан вывод закона распределения?

3. От каких факторов зивисит величина коэффициента распределения?

4. Что такое экстрагирование.

5. Каковы оптимальные условия экстрагирования?

6. Напишите уравнения для однократной и дробной экстракции.

7. Какая эксракция эффективнее: однократная или дробная?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 3 неделя учебного семестра.

7.Литература:

1. Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.110-113.

2. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.95-105.

3. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.168-174.

4. Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.236-240.

5. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с. 204-207.

8.Контроль:

1. Экстракция основана на:

А) распределении извлекаемого вещества между двумя растворителями;

В) образовании сопряженных растворов;

С) лучшим растворении извлекаемого вещества в эксрагенте.

2. Извлечение растворимого вещества данным растворителем:

А) тем полнее, чем больше коэффициент распределения отличается от единицы;

В) тем полнее, чем меньше коэффициент распределения отличается от единицы;

С) полнее при К=0.

3. В случае, если распределяющиеся вещество вследствии ассоциации его молекул водным из растворителей имеет неодинаковую среднюю величину частиц, закон распределения имеет вид:

А) lgK=lgC₁ – lgC₂; В) K=C₁/C₂; С) C=K_p.

4. В случае, если распределяющиеся вещество в обеих растворителях обладает одинаковой величиной частиц, то математическое выражение закона распределения имеет вид:

А) K=C₁/C₂; В) K=0,69/Т₂; С) K=C₁^п/C₂.

5. Коэффициент распределения зависит от:

А) природы веществ и концентрации раствора;

В) природы вещества и температуры;

С) концентрации веществ и температуры.

Тема №4

1.Тема: Современные представления о природе растворов и механизме растворения

2.Цель: Растворами называют гомогенные термодинамически устойчивые системы, состоящие из двух и большего числа компонентов, состав которых может изменяться в пределах, допустимых растворимостью.

Различают газообразные, жидкие, твердые растворы. Газообразные растворы – это смеси газов. Жидкие растворы – это смеси жидкостей. Твердые растворы представляют собой твердые фазы, получающиеся при охлаждении жидких расплавов. На практике наиболее часто приходится встречаться с жидкими растворами. Они имеют большое значение в фармации.

3.Задания:

1. Растворы, растворитель, растворенное вещество. Роль растворов в жизнедеятельности.

2. Какие типы растворов Вы знаете?

3. Физическая теория растворов (С. Аррениуса, В. Оствальда, Я. Вант-Гоффа).

4. Химическая теория растворов (Д.И.Менделеева, И.А. Каблукова, Н.С. Курнакова).

5. Термодинамическое и молекулярно-кинетическое условия образования раствора.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 4- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.70-84.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.165-184.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.21-33.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.227-240.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с. 182-193.

8.Контроль:

1. Закон Рауля для растворов имеет вид:

А) P=P_o (n/n_o + 1);

В) P=CRT;

С) P_o-P/P_o = N(n+N);

Д) P_o-P/P_o=N

2. Определение молекулярной массы вещества по температуре замерзания растворов называется методом:

А) криоскопическая;

В) эбулиоскопическая;

С) осмометрическая.

3. При расчете понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения в уравнении подставляется значение:

А) молярной концентрации;

В) моляльной концентрации;

С) нормальной концентрации;

Д) массовой доли

4. К коллигативным свойствам относятся:

А) повышения температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление;

В) температура кристаллизации и температура кипения раствора;

С) осмотическое давление.

5. Изотонические растворы – это растворы:

А) имеющие одинаковые температуры кипения;

В) одинаковые температуры замерзания;

С) имеющие одинаковые осмотические давления;

Д) имеющие одинаковые количества вещества.

Тема №5

1.Тема: Буферные системы, их биологическое и практическое значение

2.Цель: Буферные системы организма являются одной из важных физико-химических систем, поддерживающих постоянство рН крови и тканевых жидкостей. Буферные растворы применяются для поддержания постоянства рН среды. С понятием «буферные действия», будете встречаться при изучении профильных дисциплин и в практической деятельности.

3.Задания:

1. Что такое рН?

2. Какие способы приготовления буферных растворов вам известны?

3. В чем состоит буферное действие?

4. От чего зависит рН буферного раствора?

5. Что такое буферная емкость?

6. От каких факторов зависит буферная емкость?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 5- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.128-131.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.210-216.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.40-48.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.269-286.

8.Контроль:

1. К буферным системам относят:

А) H₃PO₄ + NaH₂PO₄; В) физ-раствор;

С) Na₂HPO₄ + NaH₂PO₄; D) HCl + CH₃COONa

2. Буферные системы – это системы из сопряженных кислот и оснований, к ним относят:

А) HCl + NaOH; В) CH₃COOH + NH₄OH;

С) NaCl + HCl; D) CH₃COOH + CH₃COONa

3. К буферным растворам относятся:

А) H₃PO₄ + NaОH; В) CH₃COOH + CH₃COONa

С) (CH₃COOH + CH₃COONa) + (NH₄OH+ NH₄Cl)

4. Буферным действием обладают системы, состоящие из:

А) слабой кислоты и слабого основания;

В) сильной кислоты и сильного основания;

С) слабой кислоты и соли этой кислоты и сильного основания

5. Буферное действие - это:

A) интервал значении рН, в котором сохраняется буферное действие;

B) количество моль-экв. сильной кислоты или сильного основания, при добавлении которых рН изменяется на единицу

C) способность сохранять рН при добавлении небольших количеств сильных кислот или основания и при разведении.

6. При разведении буферного раствора:

А) его рН увеличивается, а емкость не изменяется;

В) его рН не изменяется, а емкость увеличивается;

С) его рН не изменяется, а емкость уменьшается.

Тема №6

1.Тема: Гальванические элементы

2.Цель: Студент должен знать механизм возникновения электродного потенциала, уметь рассчитывать окислительно-восстановительные потенциалы химических систем при различных концентрациях электролитов.

3.Задания:

1. Механизм возникновения двойного электрического слоя на границе раздела фаз.

2. Электрические потенциалы и их измерение. Устройство водородного электрода сравнения. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.

3. Зависимость электродных потенциалов от концентрации электролита, температуры, рН среды. Уравнение Нернста.

4. Как возникает разность потенциалов на границе между двумя жидкостями? Как влияет она на измеряемую ЭДС? Каким образом можно ее установить?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 6- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.160-173.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.238-264.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.59-63.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.289-294.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с. 248-254, 276-279.

8.Контроль:

1. ЭДС элемента, составленного из стандартного водородного электрода и серебряного, погруженного в 1м раствор AgNO₃ равна:

А) -0,118В; В) -0,12В; С) 0,8В; D) 0,118В

2. ЭДС элемента, составленного из стандартного водородного электрода и цинкового электрода, погруженного в 1м раствор ZnSO₄ равна:

А) -0,76В; В) 0,76В; С) -0,118В; D) 0,118В E) 0,82B

3. Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, один из которых погружен в воду, чтобы второй электрод выполнил роль анода, он должен быть погружен в раствор с рН: А) 10; В) 3; С) 4; D) 7; Е) 1

4. Электроны во внешней цепи будут перемещаться слева на право в элементе:

А) Pb/Pb⁺²//Mg⁺²/Mg; В) Cu/Cu⁺²//Mg⁺²/Mg;

С) Pb/Pb⁺²//Zn⁺²/Zn; D) Zn/Zn⁺²//Pb⁺²/Pb;

5. Стандартный потенциал магниевого электрода равен (-2,36В). Потенциал этого электрода в растворе при концентрации иона Mg⁺² 0,001 моль/л равен:

А) 12В; В) -12В; С) -1,2В Д) 1,2В

Тема №7

1.Тема: Полярография и ее применение в фармации

2.Цель: Кинетические закономерности, свойственные электрохимическим реакциям, лежит в основе одного из наиболее важных методов исследования и химического анализа, называемого полярографией. Этот метод был разработан чешским электрохимиком Я.Гейровским.

3.Задания:

1. Объясните суть полярографии.

2. Каковы особенности ртутного капающего электрода.

3. Что называют полярографической волной, потенциалом полуволны, диффузионным током?

4. На чем основан качественный и количественный полярографический анализ?

5. Напишите уравнение Ильковича и охарактеризуйте его значение для полярографии.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 7- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.201-217.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.251-265.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.75-77.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.294-300.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с. 226-279.

8.Контроль:

1. Метод определения концентрации вещества через измерение ЭДС цепи называется:

А) электрохимическим;

В) кондуктометрическим;

С) титриметрическим;

D) потенциометрическим

2. По принципу применения электроды классифицируют на:

А) обратимые по катиону и аниону;

В) электроды первого и второго рода;

С) индикаторные электроды и электроды сравнения.

3. Электроды второго рода – это электроды:

А) обратимые по катиону;

В) обратимые по полииону;

С) потенциал, которых зависит от соотношения концентрации red-ox форм.

4.Стандартный потенциал никелевого электрода при 298К равен -0,158.

Поверхность металлического никеля в растворе сульфата никеля, концентрацией 0,1н будет заряжена:

А) положительно; В) отрицательно; С) не имеет заряда.

5. В гальваническом элементе электрический ток возникает за счет:

А) движения ионов;

В) протекания электрохимической реакции;

С) за счет пропуска переменного тока.

Рубежный контроль №1

1.Цель: Студент должен знать ответы на основные вопросы по темам лабораторно-практических и самостоятельных работ по первому кредиту.

2.Форма проведения: собеседование, коллоквиум в виде компьютерного тестирования.

3.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.160-175.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.286-305.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.238-256.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.59-74.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.248-279.

4.Контроль:

1. Предмет термодинамики, задачи. Понятия: система, фаза, виды системы: открытая, закрытая, изолированная.

2. Известно, что Q не есть функция состояния. Докажите, что Q_р и Q_v суть функции состояния.

3. Как изменение свободной энергии определяет направление химической реакций?

4. В каких рамках выполняется закон действующих масс?

5. Как экспериментально показать, что равновесие в условиях химической реакции является динамическим?

6. Как связано константа равновесия с изменением стандартной свободной энергии?

7. Как использовать закон действующих масс, если рассматриваются не газообразные, а жидкие реагенты и продукты?

8. Напишите уравнение, устанавливающее связь между давлением пара в равновесии с жидкостью и изменением энтальпии при температуре равновесия.

9. В чем заключается кинетическии вывод закона действующих масс?

10. Напишите выражение, которое дает соотношение между К_р и К_с.

11. Какие величины входят в уравнение изотермы химической реакций?

12. Какие задачи можно решать с помощью уравнения изотермы химической реакции?

13. Назовите способы выражения концентрации растворов.

14. Что называют парциальными молярными величинами и какое значение они имеют?

15. В чем заключается закон Вант-Гоффа и для решения каких вопросов его применяют?

16. Какие формы закона Рауля вам известны?

17. Для решения каких вопросов используют коллигативные свойства растворов?

18. Что такое эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные? Чему они равны и что характеризуют?

19. Что вы знаете о температуре замерзания растворителя и раствора?

20. Что называют эбулиоскопической постоянной?

21. Что называют криоскопической константой?

22. Какие явления называются осмосом?

23. Сформулируйте правило Вант-Гоффа для разбавленных растворов неэлектролитов.

24. Какие растворы называют изотоническими, гипертоническими и гипотоническими?

25. Какие типы неограниченно растворимых и ограничеснно растворимых жидкостей вы знаете?

26. Какими свойствами обладают азеотропные смеси?

27. Что такое жидкая и твердая эвтетика?

28. Как строится диаграмма для двух компонентных систем?

29. Основоположник физико-химического анализа?

30. Что изучает термический анализ?

ІI кредит

Тема №1

1.Тема: Ферментативный катализ и его биологическое значение

2.Цель: Катализаторами называют вещества, которые резко изменяют скорость реакции, оставаясь при этом в химически неизменном виде. Практически все биохимические реакции носят каталитический характер. В качестве катализаторов биохимических реакции в живых организмах выступают вещества белковой природы, вырабатываемые клетками живых организмов – ферменты. Регуляция обмена веществ на клеточном уровне осуществляется путем регуляции скорости синтеза, концентрации и каталитической активности ферментов, выполняемой при участии генов.

3.Задания:

Что такое ферменты?

Что такое коферменты?

Как описывается механизм ферментативного катализа?

Какую зависимость определяет уравнение Михаэлиса-Ментена?

Сопоставьте действия синтетических катализаторов и ферментов.

Как действует изменение рН на ферментативную активность. Укажите причину.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 9- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.291-301

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.139-153.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.118-129.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.393-401.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.427-486.

8.Контроль:

1. Присутствие катализатора увеличивает скорость реакции, потому что

А) увеличивает кинетическую энергию молекул;

В) увеличивает энергию активации (Е_акт);

С) уменьшает энергию активации.

2. Константа скорости химических реакции зависит от:

А) давления;

В) концентрации;

С) катализатора;

Д) температуры.

3. Если объем реакционного сосуда системы 2NO + O₂ →2NO₂ увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции:

А) уменьшится в 4 раза;

В) возрастает в 4 раза;

С) уменьшится в 8 раз;

Д) возрастает в 8 раз.

4. Скорость реакции с температурным коэффициентом, равным 3, при увеличении температуры на 10^оС возрастает:

А) в 30 раз; В) в 3,3 раза; С) в 3 раза; Д) в 33 раза Е) не возрастает

Тема №2

1.Тема: Адсорбционная хроматография

2.Цель: Хроматографический метод анализа широко используется в фармацевтической практике для разделения и анализа лекарственных веществ.

Знание теоретических основ и умение пользоваться этим методом потребуется студентам, как в процессе изучения последующих дисциплин, так и в практической деятельности.

3.Задания:

Адсорбция на границе раздела фаз.

Факторы влияющие на величину газов и растворенных веществ.

Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха и Ленгмюра. Сорбция.

Эквивалентная и избирательная адсорбция сильных электролитов.

Ионообменная адсорбция. Явление смачивания. Хроматография. Применение хроматографии для получения и анализа лекарственных веществ.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 10- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.346-362.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.267-288.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.167-175.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.337-344.

Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.175-184.

Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии, М., Химия, 1975, с.137-167.

8.Контроль:

1. В адсорбционной хроматографии разделение основано на:

А) различной растворимости компонентов в подвижной и неподвижной фазах;

В) различной способности к ионному обмену;

С) различиях в сродстве компонентов к поверхности адсорбента;

Д) различиях в размере и форме молекул или различии зарядов.

2. В ионообменной хроматографии разделение основано на:

А) различии способности к ионному обмену;

В) различие в сродстве компонентов к поверхности адсорбента;

С) различие в растворимости компонентов в подвижной и неподвижной фазах;

Д) различие размеров и формы молекул или различии зарядов.

3. Гель-хроматография по механизму разделения относится к:

А) адсорбционной;

В) распределительной;

С) ионообменной;

Д) проникающей.

4. Сущность хроматографического метода заключается в:

А) пропускании потока элюента (подвижной фазы) через слой адсорбента (неподвижную фазу);

В) в распределении анализируемого вещества между подвижной и неподвижной фазой;

С) в различной способности веществ растворяться в элюенте;

Д) в химическом сродстве между анализируемым веществом и неподвижной фазы.

5. По механизму разделения хроматография подразделяется на:

А) колоночную;

В) капиллярную;

С) ионообменную;

Д) гель-хроматографию.

Тема №3

1.Тема: Седиментация в дисперсных системах

2.Цель: Седиментационный анализ основан на измерении скорости оседания частиц. Встречающиеся на практике суспензии обычно полидисперсные, т.е. содержат частицы различных размеров. Изучением полидисперсности устанавливают количественное распределение частиц по размерам. Так как лекарственные препараты изготавливают иногда в виде суспензий, поэтому необходимо знать процесс седиментации и факторы, влияющие на него.

3.Задания:

1. Каковы особенности молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем?

2. Назовите основные методы определения размеров коллоидных частиц, основанные на их молекулярно-кинетических свойствах.

3. Влияет ли форма коллоидных частиц на молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем?

4. Какими методами можно изучать полидисперсность коллоидных систем.

5. Что называют седиментационно-диффузным равновесием?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 11- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.370-387.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.332-337.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.305-309.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.144-153.

Фролов Ю.Г., Курс коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.184-199.

8. Контроль:

1. Что такое броуновское движение?

2. Приведите формулу Эйнштейна для описания броуновского движения

3. Что называется диффузией?

4. В чем разница между осмотическим давлением истинных растворов и золей?

5. Как можно найти скорость оседания частиц?

Тема №4

1.Тема: Коагуляционные и кристаллизационные структуры коллоидных систем. Вязкость растворов. Коацервация.

2.Цель: Знание процессов коагуляции и пептизации необходимо фармацевтам при изготовлении некоторых лекарственных форм представляющих собой коллоидные растворы, которые необходимо защитить от возможности коагуляции. Седиментационный анализ основан на измерении скорости оседания частиц. Встречающиеся на практике суспензии обычно полидисперсные, т.е. содержат частицы различных размеров. Многие лекарственные препараты изготавливают в виде суспензий, поэтому необходимо знать процесс седиментации и факторы, влияющие на него.

3.Задания:

1. Что называют коагуляцией?

2. Как расчитывают порог коагуляции?

3. Какие процессы протекают при нагревании большинство растворов лиофобных коллоидов?.

3. Правило Шульце-Гарди.

4. В чем причина автокоагуляции и какова скорость этого процесса в сравнении с коагуляцией?

5. Если имеются одинаковых по составу, но разных “ по возрасту ” коагулянта, то какой из них будет легче пелтизировать.

6. Объясните роль коагуляции в жизнедеятельности организма.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 12- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.424-440.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.318-338.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.324-340.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.179-188.

Фролов Ю.Г., Курс коллоидной химии, М., Химия, 1982, с.184-199.

8.Контроль:

1. Интенсивность броуновского движения:

A) обратно пропорционально температуре;

В) прямо пропорциональна радиусу частиц;

С) прямо пропорциональна вязкости;

Д) обратно пропорционально вязкости;

Е) прямо пропорционально объему раствора.

2. При добавлении к золю гидроксида железа Fe(OH)₃ избытка раствора FeCl₃ произойдет:

A) пептизация;

B) коагуляция;

C) образуется истинный раствор.

3. Порог коагуляции как связано с валентностью коагулирующего иона?

4. Коагулирующее действие электролитов связано с:

A) увеличением дзета-потенциала;

B) уменьшение дзета-потенциала;

C) увеличением диффузионного слоя.

5. Чтобы экспериментально подтвердить правило Шульце-Гарди на примере положительного золя серебра следует взять электролиты:

A) K₂SO₃, MgSO₄, Al₂(SO₄)₃;

B) NaCl, K₂SO₄, AlPO₄;

C) AlCl₃, MgCl₂, KCl

Тема №5

1.Тема: Микрогетерогенные системы: аэрозоли, порошки, суспензии, эмульсии, пены

2.Цель: Дисперсные системы более грубой дисперсности, чем золи относят к разряду микрогетерогенных систем. Размер частиц в таких системах от 10^-7 до 10^-4м. В большинстве случаев частицы дисперсной фазы можно наблюдать в обычный световой микроскоп, почему эти системы и названы микрогетерогенными.

К микрогетерогенным системам относят системы с газообразной дисперсной средой (аэрозоли, порошки) и с жидкой дисперсионной средой (суспензии, эмульсии, пены).

Свойства указанных систем во многом определяется поверхностными явлениями – адсорбцией, смачиванием, адгезией. Вместе с тем для них характерны свои особенности, изучение которых представляет большой теоретический и практический интерес.

3.Задания:

Какие системы называют суспензиями, гидросуспензиями, органосуспензиями? Какие области применения суспензии?

Сопоставьте кинетическую и агрегативную устойчивость суспензии с соответствующими характеристиками лиофобных коллоидов.

Каков механизм стабилизации эмульсий поверхностно-активными веществами, твердыми эмульгаторами?

Какова роль эмульсии в фармации?

Что такое пены? Какие вещества являются пенообразователями? Что называется кратностью пены?

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 13- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.446-459.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.342-350.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.188-193.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.341-355.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.366-395.

8.Контроль:

1. Высокодисперсный нерастворимый порошок, теплота смачивания которого бензолом равна 2,3 Дж/моль, а водой 1,4 Дж/моль стабилизирует:

А) прямую эмульсию;

В) обратную эмульсию;

С) не является стабилизатором.

2. Специфическим свойством аэрозолей является:

А) светорассеяние, опалесценция;

В) диффузия, седиментация;

С) термофоррез, фотофорез.

3. Заряд частиц аэрозолей возникает засчет:

А) изобретательной адсорбции потенциал определяющих ионов;

В) адсорбции ионов, образующихся при ионизации газов;

C) низкой вязкости воздуха.

4. Порошки отличаются от аэрозолей:

А) агрегатным состоянием фазы;

В) размерами частиц;

С) способами получения.

5. Микрогетерогенная система с жидкой фазой и жидкой средой называется:

А) суспензия; В) пастой; C) гелем; Д) эмульсией

6. Эмульгатор – это:

А) вещества вызывающие коагуляцию эмульсии;

В) вещества, добавление которых эмульсии, препятствуют коалесценции;

C) вещества вызывающие обратимую коагуляцию;

7. Процесс обратимой коагуляции эмульсии называется:

А) коалесценцией;

В) флокуляцией;

С) обращением фаз эмульсии.

8. Свободно-дисперсная система с газообразной средой и твердой дисперсной фазой называют:

А) порошок;

В) суспензия;

С) эмульсия;

Д) пена.

Тема №6

1.Тема: Современные проблемы коллоидной химии

2.Цель: Под коллоидной химией понимают науку о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Имея в качестве объектов исследования в основном реальные вещества и материалы, коллоидная химия завершает общехимическое образование. В то же время она является пограничной областью знания, которая объединяет физическую химию и физику поверхностных явлений и дисперсных систем и рассматривает многие специфические проявления природы, которым раньше не уделяли должного внимания.

3.Задания:

Определение предмета коллоидной химии.

Какие признаки объектов коллоидной химии.

Классификация поверхностных явлений.

Значение коллоидной химии.

4.Форма выполнения: см. в силлабусе

5.Критерии и оценки выполнения:

1. Рукописный вариант реферата не менее 10 стр.

2. Не менее 3-х использованной дополнительной литературы.

3. Использование интернета.

4. На все вопросы и задания должны быть даны ответы.

5. Презентация работы.

Защита и выставление соответствующего балла по СРС.

6.Сроки сдачи: 14- неделя учебного семестра.

7.Литература:

Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1990, с.366-459.

Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия, М., ВШ, 1988, с.292-351.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия, М., 2001, с.132-246.

Кнорре Д.Г. Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия, М., ВШ, 1990, с.7-19.

Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия, М., ВШ, 1988, с.9-28.

8.Контроль:

1. Какие значения имеют коллоидные системы для фармации?

2. Из чего состоит дисперсная система?

3. Как можно классифицировать коллоидные растворы?

4. Какие существуют методы получения и очистки коллоидных систем?

5. Объясните роль коагуляции в жизнедеятельности человека.

6. Что такое критическая концентрация мицеллообразования.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: