ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Неэлектролиты и электролитыОдни вещества в растворенном или расплавленном состоянии проводят эдектрический ток (электролиты), другие в тех же условиях эл. ток не проводят (не электролиты). Свойства растворов относятся к коллигативным свойствам, т.е. к таким свойствам, которые зависят от концентрации частиц в растворе. Значение коллигативных свойств растворов, получающихся при растворении электролитов, аномально высоки. Например: При растворении 1 моля хлорида натрия в 100 г воды понижение температуры замерзания раствора составляла не 1,86°, а 3,36°, т.е. примерно в 2 раза больше теории. Полученные экспериментальные данные приводят к выводу о распаде (диссоциации) молекул электролита в растворе на более мелкие частицы (ионы). Теория электролитической диссоциации создана С. Аррениусом. Основные положения этой теории: 1) при растворении электролитов происходит диссоциация их молекул на заряженные частицы - ионы; 2) при диссоциации устанавливается термодинамическое равновесие между образовавшимися ионами и молекулами; 3) величина заряда иона совпадает с валентностью атома элемента или кислотного остатка, а число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов; 4) в целом раствор нейтрален. Растворы электролитов проводят электрический ток - "проводники второго рода". Согласно современной теории растворов диссоциация происходит в результате взаимодействия растворенного вещества с молекулами растворителя. Хорошо диссоциируют молекулы с ионной и ковалентной полярной связью. Неполярные и малополярные молекулы не диссоциируют или диссоциируют очень мало. На диссоциацию электролитов в значительной степени влияет полярность растворителя. Чем выше полярность растворителя, тем выше степень диссоциации электролита. Диссоциация кислот НСl = Н+ + Сl- Н2SO4 = 2Н+ + SO2-4 СНзСООН ↔ СНзСОО- С точки зрения электрической диссоциации кислотами называются электролиты, образующие в водных растворах ионы водорода (Н+). Диссоциация оснований NaOH=Na+ +OH- Ва(ОН)2 = Ва2+ + 2ОН- NН4ОН ↔ NН+4 + ОН- Основаниями называются электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием гидроксид-ионов (ОН). Диссоциация солей NaCl = Na+ +Cl- NiSO4 = Ni2+ + SO2-4 K3PO4=ЗK++POЗ-4 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|