Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Аналіз суміші NaHCO3 і Na2CO3.




Завдання для самостійної роботи:

1. Розрахувати значення рН ( ).

а) 0,1М розчину NaHCO3;

б) 0,1М розчину Na2CO3;

в) розчину, отриманому змішуванням рівних об’ємів 0,1М розчину Na2CO3 та 0,01M розчину NaHCO3.

2. Розрахувати значення молярної маси еквіваленту:

а) Na2CO3 в реакції Na2CO3 + НС1 = NaHCO3 + Н2О;

б) NaHCO3 в реакції NaHCO3 + НС1 = NaС1 + Н2О + СО2.

3. Концентрація розчину NaОН рівна 0,02 моль/л. Розрахувати:

а) масу NaОН, що міститься в 100 мл розчину;

б) титр розчину NaОН , ТNaОН ;

в) титр розчину NaОН за сульфатною кислотою, .

На кривій титрування карбонат-іонів кислотою спостерігаються два скачки титрування (рис.1): перша точка еквівалентності (рН 8,34) – карбонат-іони переходять в гідрогенкарбонат-іони:

Na2CO3 + НС1 = NaHCO3 + NaС1 (1);

друга точка еквівалентності (рН 4,25) – гідрогенкарбонат-іони переходять в вугільну кислоту

Na2CO3 + НС1 = NaС1 + Н2О + СО2 (2).

Суміш NaHCO3 + Na2CO3 можна відтитрувати, застосувавши два індикатори.


 

Рис 1. Крива титрування 0,1М розчину Na2CO3 0,1М розчином НС1.

Обладнання і реагенти:

Піпетки, бюретка, конічні колби для титрування, мірний циліндр, мірна колба ємністю 100 мл.

Хлоридна кислота, HCl, 0,1000М стандартний розчин.

Індикатори: метиловий оранжевий, 0,1%-ний водний розчин;
фенолфталеїн, 0,1%-ний розчин в 60%-ному етанолі.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных