Виконання визначення.

Наважку суміші NaHCO₃ і Na₂CO₃ кількісно переносять в мірну колбу об’ємом 100 мл, додають 20-30 мл води, розчиняють, доводять об’єм розчину водою до мітки і перемішують. Піпеткою відбирають 10,00 мл розчину в конічну колбу для титрування, додають 20-25 мл води, 5 крапель фенолфталеїну і титрують з бюретки розчином HCl до знебарвлення від однієї краплі титранту. Розчин не виливають. Визначають об’єм HCl (V₁).

В розчин, відтитрований з фенолфталеїном, додають 2-3 краплини метилового оранжевого і титрують розчином HCl до зміни забарвлення з жовтого на червоне. Визначають об’єм HCl (V₂).

Знебарвлення фенолфталеїну свідчить про закінчення реакції (1), на що витрачається V₁ мл HCl (СО₃^2- буде відтитрований до НСО₃^-), а зміна забарвлення метилового оранжевого – про закінчення реакції (2). V₂ – загальний об’єм кислоти, витрачений на титрування проби з метиловим оранжевим. При цьому буде від титрований весь СО₃^2- і НСО₃^- до Н₂СО₃. На титрування СО₃^2- витрачається об’єм HCl в 2 рази більший, ніж на титрування з фенолфталеїном (2V₁). Тоді на титрування НСО₃^- піде V₂ - 2V₂ мл HCl.

Масу NaHCO₃ і Na₂CO₃ розраховують за формулами:

;

,

де С _НСІ – молярна концентрація розчину хлоридної кислоти, моль/л;

V ₁ – об’єм розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування досліджуваного розчину з фенолфталеїном, мл;

V ₂ – загальний об’єм розчину хлоридної кислоти, витрачений на титрування досліджуваного розчину з метиловим оранжевим, мл;

V _MK – об’єм мірної колби, мл;

V _п – об’єм досліджуваного розчину, який взяли для титрування.

Оформлення роботи.

Записати в зошиті:

1. Номер, тему та назву роботи.

2. Відповіді на 1 – 3 завдання.

3. Методику експерименту.

4. Рівняння реакцій титрування.

5. Експериментальні дані.

6. Розрахунок масової частки Na₂CO₃ і NaHCO₃ в суміші.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: