ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
И кинетической энергии их беспорядочного теплового движения.Кинетическая энергия движения частиц зависит от температуры, а потенциальная энергия взаимодействия — от расстояния между частицами, т. е. от объема тела. Если потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю, газ называется идеальным, а его внутренняя энергия равна сумме кинетической энергии движения молекул и пропорциональна его абсолютной температуре. Изменение внутренней энергии определяется формулой ∆U = m cv ∆T, где ∆T — изменение температуры. К; т — масса газа, кг; c v — удельная массовая теплоемкость газа в изохорном процессе (v=const), Дж/(кг • К). Удельную внутреннюю энергию относят к 1 кг массы газа; и = U Дж/кг, m которая является функцией состояния неподвижного вещества.
Сумма внутренней энергии и энергии введения газа в объем V под давлением р есть полная энергия, называемая энтальпией: H = U +pV Дж или h = u + р • v Дж/кг. В термодинамических процессах интерес представляет не само по себе значение внутренней энергии или энтальпии, а их изменение при переходе тела из состояния 1 в состояние 2, поскольку изменение параметров состояния в термодинамической системе не зависит от вида процесса: ∆ и = u2 – и1 = cv (Т2 – T1); 1→2 ∆ h = h2 – h1 = cp (Т2 – T1), 1→2 где cp = cv + R — удельная массовая теплоемкость в изобарном процессе (р = const), R — универсальная газовая постоянная, Дж/(кг • К). Первый закон термодинамики: Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|