Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






И кинетической энергии их беспорядочного теплового движения.




Кинетическая энергия движения частиц зависит от температуры, а потенциальная энергия взаимодействия — от расстояния между частицами, т. е. от объема тела.

Если потенциальная энергия взаимодействия молекул равна нулю, газ называется идеальным, а его внутренняя энергия равна сумме кинетической энергии движения молекул и пропорциональна его абсолютной температуре. Из­менение внутренней энергии определяется формулой

∆U = m cv ∆T,

где ∆T — изменение температуры. К; т — масса газа, кг; c v — удельная массовая теплоемкость газа в изохорном процессе (v=const), Дж/(кг • К).

Удельную внутреннюю энергию относят к 1 кг массы газа;

и = U Дж/кг,

m

которая является функцией состояния неподвижного вещества.

 

Сумма внутренней энергии и энергии введения газа в объем V под давлением р есть полная энергия, называемая энтальпией:

H = U +pV Дж или h = u + р • v Дж/кг.

В термодинамических процессах интерес представляет не само по себе значение внутренней энергии или энталь­пии, а их изменение при переходе тела из состояния 1 в состояние 2, поскольку изменение параметров состояния в термодинамической системе не зависит от вида процесса:

и = u2 – и1 = cv (Т2 – T1);

1→2

∆ h = h2 – h1 = cp (Т2 – T1),

1→2

где cp = cv + R — удельная массовая теплоемкость в изобарном процессе (р = const), R — универсальная газовая постоянная, Дж/(кг • К).

Первый закон термодинамики:






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных