ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциацияРаствор – гомогенная система, состоящая из двух или более самостоятельных веществ и продуктов их взаимодействия. Вещество раздроблено до молекул или ионов размеров менее 1нм. Растворы – это физико-химические системы, а не механические смеси частиц растворителя и растворенного вещества (Менделеев, 1887г) Коэффициент растворимости – масса безводного вещества, растворяющегося при данных условиях в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора. Насыщенный раствор – раствор, в котором растворяемое вещество при данной температуре не растворяется, так как находится в равновесии с избытком растворенного вещества. Ненасыщенный раствор – раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество растворенного вещества. Концентрация раствора – численная величина, которая показывает содержание растворенного вещества в определенном количестве или объеме раствора. Способы выражения концентрации растворов: 1. Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Расчёт массовой доли растворённого вещества (%) производится по формуле: 2. Молярная концентрация раствора вещества – отношение количества, растворенного вещества к объему этого раствора. Значит, одномолярный раствор (1М) – это раствор, в котором 1 моль растворённого вещества соответствует 1 л раствора. 3. Нормальность – число эквивалентов вещества, растворенного в 1 л раствора. Нормальность раствора рассчитывается по формуле: Согласно теории электролитической диссоциации С.Аррениуса (1887г.) при растворении в воде электролиты распадаются на свободные ионы. Например: Проводниками электрического тока растворы веществ становятся, когда они содержат ионы, которые в электрическом поле приходят в направленное движение. Гидратированные ионы можно изобразить следующим образом: Электролитическая диссоциация – распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя. Пример реакции диссоциации: AlCl3 → Al 3++ 3Cl- Степень электролитической диссоциации (a) – это отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. Расчет проводится по формуле: Вещества имеют разные значения степени электролитической диссоциации, при этом: 1) если a = 0, то вещество – неэлектролит (керосин, бензин, ацетон), 2) если a ≈ 1 или > 30 %, то вещество – сильный электролит (соли, неорганические кислоты, щелочи), 3) если a от 2 до 30 %, то вещество – средний электролит. Слабыми электролитами являются органические кислоты, слабые неорганические кислоты, Н2О, некоторые основания, соли. Реакциями ионного обмена (РИО)- реакции между ионами в водном растворе. Эти реакции протекают только в растворах и не сопровождаются изменением степеней окисления реагирующих веществ. Реакции ионного обмена протекают необратимо в случае, если: 1) образуется твердое труднорастворимое вещество - осадок (¯), 2) выделяется летучее вещество - газ (), 3) образуется малодиссоциирующее соединение (слабые электролиты, в том числе Н2О). Пример оформления РИО: Al2(SO4)3+3BaCl2 = 2AlCl3+3BaSO4¯ - молекулярное уравнение реакции Р р р н -полное ионное уравнение - сокращенное ионное уравнение. Десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком, называется водородным показателем (рН). рН = -lg[Н+] – так определяется водородный показатель. Он связан с концентрациями ионов водорода и гидроксильных ионов в исследуемой среде, что можно подтвердить следующим образом: 100 107 1014 рН 0 7 14 - среда нейтральная, - среда кислая, - среда щелочная.
Задания для самоконтроля: Задание № 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) нитрата калия, б) хлорида кальция, в) сульфата натрия, г) йодоводорода, д) гидроксида калия, е) серной кислоты. Задание № 2. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных схемами: а) Ca(NO3)2+K2CO3→, б) CaCO3+НNO3 →, в) NaOH+ H2SO4→, г) MgCO3 + H2SO4 →. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|