ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. ПолимерыАмины – органические производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода замещены на углеводородный радикал. Они бывают первичными (R-NH2), вторичными (R-NH–R1), третичными. Амины являются органическими основаниями более сильными, чем аммиак. Анилин (фениламин) является ароматическим амином (С6Н5 NH2). Аминокислоты - органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа – СООН и аминогруппа – NН2. Общая формула аминокислот - NH2- R - СООН. Аминокислоты являются амфотерными органическими соединениями. Простейшая аминокислота – глицин или аминоэтановая кислота. Она имеет формулу NH 2– СН2- СООН. Белки – природные полимеры, состоящие из большого числа остатков альфа - аминокислот, связанных между собой пептидными связями. Реакциями на белки являются: 1) ксантопротеиновая реакция (с азотной кислотой) на наличие бензольных колец, 2) биуретовая реакция с гидроксидом меди (II) на наличие пептидных связей. Полимеры (высокомолекулярные соединения) – вещества с очень высокой относительной молекулярной массой, молекулы которых состоят из множества повторяющихся структурных фрагментов. Этот фрагмент называется мономером или элементарным звеном, а число мономеров в цепи – степенью полимеризации. Полимеризация – реакция образования высокомолекулярного вещества из многократно повторяющихся звеньев (мономеров). Поликонденсация – реакция образования полимера, при которой образуются низкомолекулярные побочные продукты (вода, аммиак). Термореактивный полимер – полимер, который при нагревании теряет свою пластичность, становится твёрдым и последующей обработке больше не поддаётся. Термопластичность – это свойство полимеров изменять свою форму в нагретом состоянии и сохранять её при охлаждении (полиэтилен). Волокна – это вырабатываемые из природных или синтетических полимеров длинные гибкие нити, из которых изготавливается пряжа и другие текстильные изделия. Волокна делятся на следующие группы: 1) натуральные (шерсть, хлопок, лён), 2) искусственные (ацетатное, вискоза), 3) синтетические (капрон, нейлон, лавсан).
Задания для самоконтроля: Задание № 1. Назовите по номенклатуре ЮПАК следующие органические соединения:
а) С2Н5NH2 СН3 | б) СН3-СН2-С-СООН | NH2 в) С6Н5NH2 О г) СН3-СН-СН-С | | ОН CH3 NH2 Задание № 2. Напишите структурные формулы: а) n-бутиламин, б) диметилфениламин, в) 3-аминопропановая кислота, г) 2-амино-2,3 диметилгексановая кислота, д) 4-метил-2аминопентановая кислота. Задание № 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Метан → ацетилен → бензол → нитробензол → анилин. Задание № 4. Как можно отличить анилин от бензола? Напишите уравнение реакций. Задание № 5. Напишите структурные формулы полимеров: а) полиэтилен, б) полипропилен, в) полистирол, г) поливинилхлорид, д) полиметилметакрилат. Задание № 6. В чем состоит отличие реакций полимеризации от реакций поликонденсации. Привести примеры реакций. Задание № 7. Какие полимеры называют термопластичными и термореактивными. Привести примеры.
ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОМУ ЗАЧЕТУ Раздел 1. Общая и неорганическая химия Семестр
1. Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. 2. Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. 3. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Современная формулировка периодического закона. Современная формулировка периодического закона. 4. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s -, р - и d -Орбитали. 5. Ионная химическая связь. Катионы. Анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. 6. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. 7. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. 8. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. 9. Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. 10. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Гидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания и соли как электролиты. 11. Кислоты и их свойства. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Основные способы получения кислоты. 12. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований. Основные способы получения оснований. 13. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химические свойства солей. Способы получения солей. 14. Гидролиз солей. Водородный показатель. Кислая, щелочная, нейтральная среда. 15. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. 16. Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. 17. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. 18. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. 19. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. 20. Металлы. Особенности строения атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. 21. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. 22. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|