Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства перекиси водорода

а) К 4-5 каплям раствора йодида калия KJ добавьте 6-10 капель 2 н рас­твора серной кислоты, затем до изменения цвета раствора добавьте 3-4 капли перекиси водорода H₂O₂. Схема реакции:

KJ + H₂SO₄ + H₂O₂ ® J₂ + K₂SO₄ + Н₂О

Укажите цветá раствора KJ и выпавшего в результате реакции кристалли­ческого йода J ₂.

б) К 2-3 каплям перманганата калия добавьте 3-4 капли раствора пере­киси водорода. Реакция представлена схемой:

КМnО₄ + Н₂O₂ ® МnО₂ + О₂ + КОН + Н₂О

Отметьте цветá раствора КМnO₄ и выпавшего в результате реакции осадка диоксида марганца МnО₂.

Для реакций а) и б) расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстано­вителем. Какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Сделайте вывод о свойствах перекиси водорода в окислительно-восстано­вительных реакциях.

Указания по технике безопасности

1. Соблюдайте осторожность при работе с H₂SO₄, H₂O₂, KMnO₄. Эти вещества вызывают ожоги! Реактивы для опытов берите из штатива или капельницы за стеклянное основание, а не за пипетки.

2. Во избежание разбрызгивания реактивов и окрашивания одежды соблюдайте осторожность при работе с любыми растворами реактивов.

3. Работайте с такими количествами реактивов и в такой последовательности, которая указана в описании опытов.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: