Основні поняття, одиниці вимірювань, обробка результатів

· Система одиниць СІ: м, кг, с, К, моль.

Хімічні символи: О,С,Н,Са,К, молекули Н₂,О₂

Хімічні сполуки: кислоти (HCl,H₂SO₄), основи (луги) (NaOH,KOH), солі (NaCl,CaCl₂), вода (Н₂О), іоніт (RH,ROH)

· Концентрація – відносна кількість компоненту в розчині.

Об'ємні проценти, масові проценти – відношення об'єму (маси) компоненту до об'єму (маси) системи. Н-д, 5мл/100мл*100%=5% об'ємних

Молярність (молярна концентрація) – число молей розчиненої речовини в 1 л розчину. Моль – одиниця кількості речовини – стільки ж структурних одиниць, скільки міститься атомів в 0,012 кг С. Молярна маса(кг/моль).

1моль/л HCl - 36,5 г HCl розчинено в 1 л воді

Нормальність (еквівалента концентрація) – кількість розчиненої в 1 л воді речовини в г, яка дорівнює еквівалентній масі.

1N=1Н=1г-екв/л, похідні мг-екв/л, г-екв/м³

Екв.маса: кислоти = ; основи = ;
солі =

г-екв - число грамів речовини = його еквіваленту

· Якщо об'єми розчинів V1V2, а їх концентрації відповідно С1С2, справедлива пропорція: V1*C1=V2*C2 (рівняння балансу)

· Об'ємний аналіз, титрування, приготування розбавлених розчинів, визначення концентрації за результатами титрування: С=а*N*1000/Vпр

· Індикатори – метилоранж(рН=3,2-4,4), фенолфталеїн (рН=8,2-10), хром темно-синій або еріохром чорний (заг. жорсткість), індикатор на хлор, мурексид (кальц. жорсткість).

· Результати – з однаковою кількістю знаків після коми Похибки вимірювань: середньо арифметичне, відносна похибка %

· Об'ємна витрата м³/год, лінійна швидкість м/год

· Обробка результатів досліджень

Побудова графіків: х – незалежна перемінна (горизонтальна вісь), y – залежна перемінна (вертикальна вісь). Відкладають експериментальні точки.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: