Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства.




Простое вещество.

Железо металл со средней химической активностью. Чистое железо в отсутствии влаги на воздухе не меняется, химическая активность его возрастает с увеличением в нем содержания примесей.

I. Взаимодействие Fe с простыми веществами:

1) с галогенами, при нагревании.

2Fe + 3Cl2 t → 2FeCl3

2) с кислородом.

1. при недостатке кислорода.

2Fe + O2 → 2FeO

2. при накаливании на воздухе или в кислороде железо сгорает, образуя железную окалину.

3Fe + 2O2 t → Fe3O4 (Fe2O3 FeO)

3. в избытке O2.

4Fe + 3O2 t → 2Fe2O3

3) c серой.

Fe + S t → FeS Железо окисляется до степени окисления +2.

ЗАПОМНИТЕ: сильные окислители окисляют железо до Fe(III), а более слабые до Fe(II).

4) c углеродом.

При нагревании образуется карбид железа Fe3C ( цементит), состав которого не соответствует обычным валентностям этих элементов, а определяется структурой соединения.

3Fe + C t → Fe3C

5) c азотом при нагревании образуется нитрид.

2Fe + N2 t → 2FeN

6) Во влажном воздухе железо постепенно подвергается коррозии – ржавлению.

4Fe + O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3

II. Взаимодействие Fe cо сложными веществами.

1) с парами воды и оксидами при высокой температуре.

t

3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

t

Fe + CO2 FeO + CO

 

2) с растворами кислот.

Fe реагирует с кислотами, не проявляющими окислительных свойств аниона, с выделением водорода, окисляясь до Fe(II).

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

разб.

3) с кислотами окислителями HNO3, HNO3,H2SO4.

разб, конц. конц.

1. Fe +4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O

разб.

Под действием концентрированных серной и азотной кислот при комнатной температуре железо пассивируется: на его поверхности образуется прочная оксидная пленка, препятствующая дальнейшему воздействию.

Однако при нагревании железо реагирует с H2SO4 конц., окисляясь до степени окисления +3.

t

2. Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑ + 6H2O

конц.

4) со щелочами при обычных условиях не взаимодействуют.

vikidalka.ru - 2015-2018 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных